Hybridation - activation - géométrie moléculaire

[lena'sista'cétylcholine,]

Hello ! Pour ce QCM je n'arrive pas à déterminer l'hybridation, et donc la géométrie de la molécule CS2. est ce que quelqu'un voudrait bien m'expliquer une bonne fois pour toutes s'il vous plaît ? 

[caro.tide]

Salut !

 

Je te mets ce que j'ai fait ci-dessous:

Pour chaque atome, j'ai écrit les configurations électroniques et avec les couches de valence, on peut écrire les orbitales (les boîtes) en sachant que le carbone est un cas particulier: il fait toujours 4 liaisons.

 

De là, on lie les électrons célibataires entre eux et les cases avec 2 électrons vont donner les doublets non liants. Donc avec tout ça on trouve la molécule suivante : 

 

Pour l'hybridation: on compte (liaison sigma + liaison dative + DNL) - 1 ou pour faire plus simple (nbre d'atome lié à l'atome d'intérêt + DNL) -1

Pour S: (1 + 2) - 1 = 2 donc hybridé sp2

Pour C: (2 + 0) - 1 = 1 donc hybridé sp1

 

Et pour la géométrie, la molécule est linéaire.

 

N'hésite pas si ce n'est pas clair ou si tu as d'autres questions !

[L'Electron_Augé]

Salut @lena'sista'cétylcholine,

Dans CS2 tu sais que le carbone est tétravalent et effectue 4 liaisons. Le soufre est sur la même colonne que l'oxygène (une période en dessous) donc il a tout comme l'oxygène 2 dnL (doublet non liant) et effectue 2 liaisons. Donc CS2 se présente comme la molécule de CO2 avec 2 doubles liaisons donc S=C=S
Pour ce qui est de l'hybridation : (nombre de voisin + nombre de dnL) -1 = le nombre en indice du sp.
Pour le carbone : (2 voisins + 0 dnL) -1 = sp1 on dit sp.
Pour le soufre : (1 voisin + 2 dnL) -1 = sp2.

N'hésite pas si tu as toujours des doutes sur hybridation/géométrie
Bonne journée

[lena'sista'cétylcholine,]

Mercii à vous deux !