heaven Posted November 10 Posted November 10 Bonjour, je n'arrive pas a comprendre comment on a pu répondre a l'item c https://ibb.co/L7f8SqZ correction : . (VRAI) On rajoute 0,8 moles de KOH. Celui-ci va convertir 0,8 moles d’acide butyrique en butyrate. Sachant qu’au départ on avait 1,1 moles de butyrate, après ajout de KOH, on passe à 1,9 moles Quote
Solution I__________ Posted November 10 Solution Posted November 10 Salutt ! Quand on ajoute de la soude (KOH) à une solution contenant de l’acide butyrique et du butyrate, la base forte KOH réagit entièrement avec l’acide butyrique (il faut donc avoir en connaissances que la soude est une base forte). En effet, chaque ion OH⁻ de la soude capte un proton (H⁺) de l’acide pour former de l’eau, et l’acide se transforme alors en sa base conjuguée, le butyrate. Au départ, on avait 1,1 mol d’acide et 1,1 mol de butyrate. Comme on ajoute 0,8 mol de KOH, cette quantité de base va neutraliser 0,8 mol d’acide. Il restera donc 1,1 – 0,8 = 0,3 mol d’acide butyrique non transformé, et on aura formé 0,8 mol supplémentaire de butyrate. Au total, la solution finale contient donc 1,9 mol de butyrate de potassium et 0,3 mol d’acide butyrique. En résumé, la soude a simplement converti une partie de l’acide en butyrate. J’espère que tu m’as compris et que je me suis pas trop mélangé, à voir si les tuteurs confirment !! Mr_l'oignon, Lolordose and Cotytylédon 3 Quote
heaven Posted November 10 Author Posted November 10 Ouiiii j'ai compris merciii pour ton explication. Quote
Tuteur Mr_l'oignon Posted November 10 Tuteur Posted November 10 La réponse est top, merci à toi @I__________ ! I__________ and Lolordose 2 Quote
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