Solutions

[norah.durand-bayle]

bonjour, je confonds concentration molaire et pondérale 

ponderale c’est bien Cm = C fois M ? 
or pour la concentration on ne connaît pas le nombre de moles…
QCM 1: Concernant les solutions électrolytiques, on dissout dans un volume de 1L 7,4 mg de KCL (M = 74 g.mol-' ; a = 0,9). Donnez le caractère vrai ou faux de chacune des propositions suivantes :

La concentration pondérale de KCL est de 0.1 g par L

a concentration molaire de KCL est de 0,001 mol.L~'

merci 

[Opéra]

Salut, pas de soucis je t’explique.

 

Déjà, une concentration pondérale correspond à une masse (en gramme), alors qu’une concentration molaire correspond à une quantité de matière (en mole). Pour différencier les 2, il te suffit de regarder les unités qu’on te propose.

 

Ici, on dissous 7,4 mg KCL dans 1L d’eau. D’après la formule n = m/M, on peut retrouver l’équivalent en moles :

n = 7,4*10⁻³/74 = 1*10⁻⁴ mol, donc 1*10⁻⁴ mol/L en concentration molaire

Pour la concentration pondérale, il te suffit de diviser la masse par le volume :

C = 7,4*10⁻³ g/L (attention à bien faire les conversions)

 

Est-ce que c’est plus clair ?

[Lolordose]

hello @norah.durand-bayle!

 

Je complète la réponse qui t’a déjà été donnée : pour passer d’une concentration pondérale à une concentration molaire il faut utiliser la formule Cm = Cp/M.

 

Donc Cp = m/V = 0,0074/1 = 0,0074 g/L

et Cm = Cp/M = 0,0074/74 =0,0001 mol/L

 

bonne soirée !

[norah.durand-bayle]

Super merci à vous !