Gaz

[norah.durand-bayle]

Bonjour, 

 

On est à 10moles or on sait que c’est 1mole pour 22.4L

mais je comprends pas comment trouver le volume de gaz..

 

Merci 

QCM 1 ABCDE

On veut calculer le volume d'une bouteille de gaz contenant 3 gaz rares: argon, hélium, xénon, que Ton assimilera à des gaz parfaits. A 'OC, ce mélange de gaz développe une pression de 44,8 atm. La fraction molaire d'hélium est de 1/10, la pression partielle d'argon est de 35,84 atm et le nombre de mole de xénon est de  1 

VD. Le mélange contient au total 10 moles de gaz dE. Le volume de la bouteille est de 5 litres

[Eulaliie]

Salut, 

Ici il faut que tu utilises la formule des gaz parfaits : PV = nRT 

P= 44,8 atm et n = 10mol 

On considère que RT est constant donc pour trouver V il faut diviser P par n ce qui donne

V = 44,8/10=4,48 donc environ 5l 

J’espere que c’est clair 

Bonne journée !!!

[norah.durand-bayle]

je t’avoue je comprends toujours pas trop d’où sort le 5l..

[Lolordose]

Hello @norah.durand-bayle!

 

Tu as la formule des gaz parfaits V = nRT/P, donc à 0°C, à 1 atm, pour 1 mole, on a V = 1 x 8 x 273/100 000 (on convertit en Pascal) = 0,0224 m³ = 22,4 L

 

Maintenant, si tu veux calculer le volume du gaz à 0°C avec une pression ou une quantité de matière différente tu peux utiliser cette formule :

V = n x 22,4 / P (en atm) puisque toutes les autres valeurs sont déjà comprises dans la valeur 22,4.

Ce qui te donne V = 10 x 22,4/44,8 = 5 L 

 

N’hésite pas si tu as d’autres questions !