examen blanc

[bibo]

bonjour, je suis entrain de corriger l'examen blanc qu'on a eu et y'a certains items avec lesquels je bloque.

- "Concernant la réaction de dimérisation du dioxyde d'azote : 2 NO2 (g) = N204
(g), donnez le caractère vrai ou faux de chacune des propositions suivantes :
Données : à 25°C, dans les conditions standard, ArH° = - 70 kJ.mol' et
ArS°= - 200 J.mol-1.K." 
B. Pour cette réaction, l'expression de la variation d'enthalpie est :
ArH° = ArU® - RT.

voici l'item et je comprends pas pourquoi on fait -RT alors que la formule est deltaH = deltaU + delta nRT et qu'on passe de deux moles de gaz à une moles donc n vaut 1 non ?

 

- "Concernant le dioxyde de soufre SO2, donnez le caractère vrai ou faux de
chacune des propositions suivantes :
Le SO2 est utilisé comme conservateur et antioxydant. Il peut, par exemple, régénérer
les composés de type hydroquinone à partir de leur forme oxydée (quinone).
Données :
E° (Q/QHz) = + 0,70 V
(demi-équation redox ci-contre)
E° (SO4(SO2) = + 0,20 V
F = 96500 C.mol-1" 

E. La variation d'enthalpie libre dans les conditions standard (ARG") de la
réaction spontanée est égale à -96500 J.

voici l'item et je n'arrive pas à comprendre comment on arrive à ce résultat 

 

voila merciii

[Imooo]

Coucou,

alors pour le premier, la formule est bien la suivante : ΔH = ΔU + RTΔn

et ici delta n vaut - 1 car on fait le nombre de moles de gaz des produits moins le nombre de mol de gaz de réactifs, soit :1-2 =-1 

donc on retrouve bien : ΔH = ΔU - RT

ensuite pour le deuxième, je te glisse les calculs qui permettent d’arriver au résultat, avec n qui correspond au nombre d’électrons échangés dans la réaction totale.

N’hésites pas si tu a d’autres questions ;)

[bibo]

merci beaucoup pour ta réponse je comprends mieux !!!!

[e.melyne]

Salut, alors pour le premier item, effectivement la formule est deltaH = deltaU + delta nRT,

avec  n = variation du nombre de mole de gaz = n(produits)-n(réactifs)

 

ici tu a 2 mole de réactifs contre 1 mole de produit donc tu obtient n = 1 - 2 = -1

Donc on obtient bien au final deltaH = deltaU - deltaRT

 

Ensuite pour ta deuxième question : il te faut procéder par étape, ici tu cherches à calculer 

 

 

 

1 - calculer la variation de potentiel associée :  deltaE° = E° accepteur - E°donneur 

sachant que le couple donneur à le potentiel le plus pas et le couple accepteur le potentiel le plus tu peut calculer deltaE° : 

deltaE° = 0,70 - 0,20 = 0;5V

 

2- déterminer le nombre d'électron échangé en écrivant les demi réactions

1ère demi équation : Q + 2e^- + 2H⁺ ⇄ QH₂ 

2ème demi équation : SO₂ + 2 H₂O  ⇄  SO₄^2- +4H⁺ +2e^-

Donc ici 2e^- sont échangés

 

3- calcul de deltaRG : 

deltaRG =-nFdeltaE° 

deltaRG = -2 x 96500 x 0,5 = -96500 J

 

 

 

(un tuteur a été plus rapide haha mais je te met quand même ma réponse comme je l'ai rédigé, on sait jamais ça peut aider)