Medhd Posted November 2 Posted November 2 Bonjour, Je ne comprends pas pourquoi l’unité de ΔrG est en kJ.mol-1 dans 197 kJ.mol-1 et pas J.mol-1. Voici le calcul en question: ΔrG = ΔrH - T.ΔrS = -283000 (J.mol-1)- 1 000 x (-86) = -283 000(J.mol-1)+ 86 000(J.mol-1/K= - 197 kJ.mol-1 < 0 donc c’est une réaction exergonique. Quote
Solution Fandecellule Posted November 2 Solution Posted November 2 je crois que -283 000 + 86 000 ça fait -197 000 j/mol soit -197k kJ/mol Ankyyrine and Sacha_Potté 2 Quote
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