Oxydoréduction

[Medhd]

Bonjour, je n’arrive pas à comprendre la correction de l’item A.

Le QCM et l’item en question:

QCM 6. Donnez le caractère vrai ou faux de chacune des propositions suivantes :
Soit la réaction de combustion du monoxyde de carbone : CO (g) + ½ O2 (g) = CO2(g)
A 25°C, dans les conditions standards, deltaH° = -283 kJ mol' et deltaS° = -86 J mol-1 K-1.
A. Il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction.

la correction en question:

A. (VRAI) Pour savoir s’il s’agit d’une réaction d’oxydo-réduction, il faut regarder s’il y a un échange

d’électrons au sein des couples. Pour cela, il faut comparer les no des atomes des molécules : si le no

change entre les 2 molécules du couple, il y a un échange d’électrons, donc il s’agit d’une réaction

d’oxydo-réduction. Dans le cas contraire, s’il n’y a pas de changement du no, il n’y a pas d’échange

d’électrons et ce n’est donc pas une réaction d’oxydo-réduction.

On a donc potentiellement les couples d’oxydo-réduction suivants : CO avec CO2 et CO2 avec O2 (on

compare les atomes en commun au sein des couples).

Pour CO : no(CO) = 0 donc no(C) = -no(O) = -(-II) = + II.

Pour CO2 : no(C) = -2no(O) = -2 x (-II) = + IV.

On a donc ici le couple d’oxydo-réduction CO2/CO.

Pour CO2 : no(CO2) = 0 or no(O) = -II.

Pour O2 : no(O) = 0

Donc le couple O2/CO2 est aussi un couple d’oxydo-réduction.

Il s’agit donc d’une réaction d’oxydo-réduction.

Merci d’avance !

[L'Electron_Augé]

Salut @Medhd 

Reprenons la réaction : CO (g) + ½ O2 (g) = CO2(g)
Comme dis dans la correction, une réaction d'oxydo-réduction correspond à une réaction avec un échange d'électrons : le réducteur d'un couple transfert un/des électron(s) à l'oxydant d'un autre couple.

-> C'est la définition.

En pratique : 
On regarde le nombre d'oxydation d'un atome (le carbone majoritairement) des deux côtés de l'équation. Si le no a changé alors il y a eu un transfert d'électrons ! Donc si no différents pour un atome entre réactif et produit alors réaction RedOx.

Reprenons notre QCM, ici le no du carbone dans CO (réactif) est de +II car la molécule est électriquement neutre (pas de charge + ou -) et on sait que le no de l'oxygène est de -II (hors peroxyde d'hydrogène où no(O) = -I la seule exception à connaitre) donc en faisant une petite équation no(C) = x + no(O) = 0 <=> x -II = 0 <=> x = +II. Où x correspond au no du carbone que l'on cherche.
Comparons ce no à celui du carbone dans CO2, même raisonnement : la molécule est électriquement neutre et on sait que no de l'oxygène est de -II donc no(CO2) = x + 2no(O) = 0 <=> x -IV = 0 <=> x = +IV. Le no du carbone varie dans la réaction (+II différent de +IV) donc c'est une réaction RedOx.

Pour aller plus loin :

Le no du carbone augmente au cours de la réaction, ainsi le carbone est oxydé. C'est le réducteur qui subit une oxydation (définition) pour donner l'oxydant. Donc CO est le réducteur et CO2 l'oxydant. Notre premier couple est CO2/CO (Ox/réd définition).
On sait que l'oxydant d'un couple réagit avec le réducteur d'un AUTRE couple (définition) donc CO (g) + ½ O2 (g) avec CO réducteur, on en déduit donc que O2 est l'oxydant. Notre second couple est O2/O2^2- 

J'espère que ca a pu t'être un peu plus utile.
N'hésite pas si tu as d'autres questions ou que ce n'est toujours pas clair.
Bon courage

Edited November 2 by L'Electron_Augé

[Medhd]

Merciii beaucoup