QCM poly tat

[letartare06]

Salut j'ai du mal avec ce QCM. Je n'arrive pas à mettre la photo même en le compressant. Du coup c'est le QCM 11 page 34 par exemple la B je comprends pas comment c'est possible et y'a pas de correction et la C et D aussi je sais pas comment on fait. J'ai pas compris la notion de valence dans la question C.

Mercii

[PASStongouter]

Coucou ,

 

Pour ce qui est de la molécules de ClF3 , comme tu le sais l'atome de Cl à trois doublet non-liants et un électron célibataire (le fluor aussi car c'est un halogène) ,il ne pourrait faire qu'une seule liaison. Ainsi pour ce lié à trois fluor il faut l'exciter ,on aura alors un atome de Cl avec deux doublet non liants et 3 électrons célibataire (c'est comme si on créer une case avec l'excitation).Arrivé ici c'est beaucoup plus facile de trouvé la molécule finale qui sera composé d'un atome de Cl avec 2 doublet non-liants , relié à 3 fluor par des liaisons simples. Donc on voit que pour la B c'est vrai.

 

Ensuite l'état de valence ça correspond au nombre d'électrons engagé dans une liaisons (ceux qui sont célibataires dans ta molécules ).Ici il y en donc 3 et non 5 , la proposition C est donc fausse. 

 

Enfin pour la D il faut comprendre ce qu'est une liaison dative :c'est une liaison formée par un don d'électrons d'un atome à l'autre ,hors ici ce n'est pas le cas ,chaque atome engage un de ces électrons dans la liaison.

 

J'espère avoir pu répondre à tes questions , n'hésite pas si ce n'est pas clair pour toi  ;)

Bonnes révisions !!!

[letartare06]

il y a une heure, PASStongouter a dit :

Coucou ,

 

Pour ce qui est de la molécules de ClF3 , comme tu le sais l'atome de Cl à trois doublet non-liants et un électron célibataire (le fluor aussi car c'est un halogène) ,il ne pourrait faire qu'une seule liaison.Ainsi pour ce lié à trois fluor il faut l'éxiter ,on aura alors un atome de Cl avec deux doublet non liants et 3 électrons célibataire (c'est comme si on créer une case avec l'exitation).Arrivé ici c'est beaucoup plus facile de trouvé la molécule finale qui sera composé d'un atome de Cl avec 2 doublet non-liants , relié à 3 fluor par des liaions simples.Donc on voit que pour la B c'est vrai.

 

Ensuite l'état de valence ça correspond au nombre d'électrons engagé dans une liaisons (ceux qui sont célibataires dans ta molécules ).Ici il y en donc 3 et non 5 , la proposition C est donc fausse. 

 

Enfin pour la D il faut comprendre ce qu'est une liaison dative :c'est une liaison formée par un don d'élctrons d'un atome à l'autre ,hors ici ce n'est pas le cas ,chaque atome engage un de ces électrons dans la liason.

 

J'espère avoir pu répondre à tes questions , n'hesite pas si ce n'est pas clair pour toi  ;)

Bonnes révisions !!!

Ah oui d'accord j'ai compris mercii. Juste j'ai du mal à voir quand il faut faire une Hybridation ou l'excité ou faire une activation pour les datives, est ce qu'il y un moyens ou c'est un peu feeling et entraînement à force de voir ses molécules. Merciiii

[jlve_]

Alors je suis pas sûr de comprendre ce que tu sous entends par faire une hybridation, mais pour ce qui est de l’excitation et de l’activation :

• l’hybridation : tu l’as détermine en regardant le nombre de liaisons sigma et de doublets non liants ( 4 = sp3, 3 = sp2 … )
• l’excitation : tu vas déplacer un électron vers une orbitale vide pour pouvoir faire le bon nombre de liaison ( donc plutôt dans des cas où tu veux faire plus de liaison que tu as d’électrons célibataires, par exemple un carbone où tu as 2 électrons célibataires, si tu veux le lier à 4 groupes différents, tu vas faire une excitation)
• l’activation : c’est l’inverse, tu vas chercher à libérer une orbitale atomique pour faire une dative par exemple. C’est surtout pour l’oxygène, tu vas regrouper 2 électrons célibataires pour faire un DNL ( donc surtout dans des cas où tu n’as pas assez d’électrons célibataires : dans mon exemple le souffre n’en a pas assez donc activer l’oxygène permet de faire une dative ensuite )

Je sais pas si c’est plus clair pour toi, après il existe pas de loi universelle, mais voilà j’espère t’avoir aidé.

Activation et excitation .pdf

[letartare06]

Il y a 15 heures, jlve_ a dit :

Alors je suis pas sûr de comprendre ce que tu sous entends par faire une hybridation, mais pour ce qui est de l’excitation et de l’activation :

• l’hybridation : tu l’as détermine en regardant le nombre de liaisons sigma et de doublets non liants ( 4 = sp3, 3 = sp2 … )
• l’excitation : tu vas déplacer un électron vers une orbitale vide pour pouvoir faire le bon nombre de liaison ( donc plutôt dans des cas où tu veux faire plus de liaison que tu as d’électrons célibataires, par exemple un carbone où tu as 2 électrons célibataires, si tu veux le lier à 4 groupes différents, tu vas faire une excitation)
• l’activation : c’est l’inverse, tu vas chercher à libérer une orbitale atomique pour faire une dative par exemple. C’est surtout pour l’oxygène, tu vas regrouper 2 électrons célibataires pour faire un DNL ( donc surtout dans des cas où tu n’as pas assez d’électrons célibataires : dans mon exemple le souffre n’en a pas assez donc activer l’oxygène permet de faire une dative ensuite )

Je sais pas si c’est plus clair pour toi, après il existe pas de loi universelle, mais voilà j’espère t’avoir aidé.

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Si si c'est clair merciii j'ai confondu hybridation et excitation je pensais que c'était la même chose.

Merciii