Cours ph

[Naniii]

Bonjour, j'ai vraiment du mal avec l'ensemble du cours sur le ph  meme en faisant des qcm avec le cours sous les yeux je ne comprend rien notamment pour les formules je ne comprend quelle formule doit etre utilisé à quelle moments, serait-il possible d'avoir une brève explication ?

[Mathilde111]

Salut ! 
 

Déjà en fonction de si tu te trouves dans un mélange aqueux, en présence d’un couple acide/base ou dans le cas de l’autoprolyse de l’eau tu as différentes formules. En sachant que le pH est une valeur qui te permet de déterminer si la solution ou le liquide biologique est acide (pH<7), neutre (pH=7) ou basique (pH>7).

 

Pour un mélange aqueux tu vas pouvoir utiliser la formule du pH avec la concentration en H+: 

pH=-log[H+]

 

Si tu es en présence d’un couple acide/base tu vas pouvoir utiliser la formule avec le pKa: 

pH=pKa+ log ([A-]/[AH])

avec pKa=-log Ka= -log ([A-]x[H+]/[AH])

 

Et si t’es dans le cas d’une autoprolyse de l’eau : H2O+H2O=H3O+ + OH- , on te donne pas d’info sur le calcul du pH juste tu dois savoir calculer le pKe et le Ke:

pKe=-log Ke et Ke=[H+]x[OH-]

 

Pour les formules en rapport avec le pH c’est à peu près tout après en général le jour de l’examen c’est souvent des items sur les acidoses et alcaloses est-ce que c’est bon ça ou tu as besoin d’une explication? 

[Naniii]

Merci beaucoup, oui si possible je voudrais bien.

 

[Mathilde111]

Pour les alcaloses et acidoses il faut que tu regardes tes valeurs pour le pH, la PCO2 et la [HCO3-] et que tu les compares avec leurs valeurs normales. En sachant que la valeur normale du pH : 7,38<pH<7,42. Et pour les autres: PCO2= 40mmHg et [HCO3-]= 24 mmol/L. 
Le cours dans le poly de biophysique du tat est bien synthétique sur cette partie, je te le mets en pièce jointe et si t’as d’autres questions n’hésite pas à venir à la permanence de demain.

 

V. Les troubles acido-basique

Ils correspondent à une anomalie de la concentration en acides.

- Troubles d'origine respiratoire: anomalie de la concentration en acides volatils et donc de la pression partielle en CO2.

- Troubles d'origine métabolique: anomalie de la concentration en acides fixes et donc de la concentration en HCO3-:

pH = 7,4 = 6,1 + log ([HCO3-]/[CO2])

• Si pH > 7,42 : alcalose
  - Si PCO2 diminue: alcalose respiratoire
• - Si [HCO3-] augmente : alcalose métabolique

 

• Si pH < 7,38 : acidose
  - Si PCO2 augmente : acidose respiratoire
• - Si [HCO3-] diminue : acidose métabolique

À chaque modification de PCO2 ou HCO3-, il y a une compensation pour que le quotient [HCO3-]/[C02] reste constant .

Alcalose respiratoire → compensation par acidose métabolique

Alcalose métabolique → compensation par acidose respiratoire

Acidose respiratoire → compensation par alcalose métabolique

Acidose métabolique → compensation par alcalose respiratoire

 

 

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