DOM

[Naniii]

Bonjour, cela fait plusieurs fois que j'essaie de comprendre le diagramme d'orbital atomique mais je ne comprend rien. Serait il possible d'avoir une explication simple?

Par exemple pour lui:

[lena'sista'cétylcholine,]

Hello !

Je vais essayer de te répondre de façon simple et par étapes.

Objectif du diagramme : déterminer les liaisons σ et π mise en jeu au sein de la molécule

 

1_ Écrire la configuration électronique générale de l’élément

2_ On place sur le graphique (en ordonnée) la couche de valence (encadrée en bleu)

Donc pour la même couche de valence (2 dans le cas de l’oxygène) on a une sous-couche s et une sous couche p

3_On va placer dans des cases quantiques les électrons de valence pour les deux atomes puisqu’on a vu qu’une molécule de dioxygène est composée de 2 atomes d’oxygène. Ces cases quantiques, on les place de part et d’autre de OM (sur le schéma du prof) qui constituera « l’assemblage » des deux OA des deux atomes d’oxygène impliqués dans la molécule

4_ on compte le nombre total d’électron de la couche s : 4, et on les répartit entre σ et σ*

5- c’est exactement le même procédé pour les couches du dessus (avec 8 électrons à placer au total) sauf qu’il y a des couches π qui s’ajoutent (je te laisse voir ci-dessous la règle de remplissage)

 

A noter : on remplit toujours du bas vers le haut pour respecter les niveaux d’énergie. Sur les liaisons π, tu remarques qu’on a deux segments à remplir à chaque fois. Pour cela on respecte le même principe que pour le remplissage des cases quantiques à savoir : placer le maximum d’électron célibataires possibles

 

Pour le nombre de liaison : le résultat te permet de savoir quelles sont les liaisons (je te laisse regarder dans le cours du TAT)

 

A faire confirmer par un tuteur évidemment mais peut être que ça pourra t’aider à comprendre certaines choses.

Diagramme.pdf

[caro.tide]

Salut !

 

Je confirme la réponse de @L.ena, c'est très bien expliqué et tout à fait correct !

 

N'hésite pas si tu as d'autres questions !