Moment dipolaire

[letartare06]

Salut dsl du dérangement je voudrais savoir si quelqu'un pourrait me réexpliquer le moment dipolaire parce que parfois je vous dans les QCM et tout est ce que cette molécule possède un moment dipolaire nul mais j'arrive pas à savoir comment on fait.

Mercii bcp

[danadal]

Le moment dipolaire en gros ça traduit si la molécule a une répartition déséquilibrée des charges.

Quand deux atomes sont liés si l’un attire un peu plus les électrons que l’autre (à cause d’une différence d’électronégativité), la liaison devient polaire

On représente alors un vecteur moment dipolaire : il part de l’atome le moins électronégatif (le “+”) vers celui qui attire le plus les électrons (le “–”). Ce vecteur montre donc la direction du déséquilibre de charges.

Dans une molécule, il y a souvent plusieurs liaisons polaires donc plusieurs vecteurs.

Ce qu’on fait c’est qu’on regarde la somme de tous ces vecteurs

• Si les vecteurs pointent dans des directions opposées et ont la même intensité, ils se compensent ainsi la somme des vecteurs est nulle donc moment dipolaire total nul.
• Si les vecteurs ne s’opposent pas parfaitement (ou si la molécule est asymétrique), ils ne se compensent pas et la somme des vecteurs donne un moment dipolaire global non nul alors la molécule est polaire.

Exemples :

• Dans CO₂, les deux liaisons C=O sont polaires, mais la molécule est linéaire : les deux vecteurs sont de même intensité et pointent en sens opposé donc ils s’annulent → molécule apolaire.
• Dans H₂O, les liaisons O–H sont polaires, mais la molécule est coudée : les vecteurs ne sont pas en opposition parfaite, donc ils ne s’annulent pas → molécule polaire

Voila j’espère que c’est plus clair !

 

[letartare06]

Il y a 10 heures, danadal a dit :

Le moment dipolaire en gros ça traduit si la molécule a une répartition déséquilibrée des charges.

Quand deux atomes sont liés si l’un attire un peu plus les électrons que l’autre (à cause d’une différence d’électronégativité), la liaison devient polaire

On représente alors un vecteur moment dipolaire : il part de l’atome le moins électronégatif (le “+”) vers celui qui attire le plus les électrons (le “–”). Ce vecteur montre donc la direction du déséquilibre de charges.

Dans une molécule, il y a souvent plusieurs liaisons polaires donc plusieurs vecteurs.

Ce qu’on fait c’est qu’on regarde la somme de tous ces vecteurs

• Si les vecteurs pointent dans des directions opposées et ont la même intensité, ils se compensent ainsi la somme des vecteurs est nulle donc moment dipolaire total nul.
• Si les vecteurs ne s’opposent pas parfaitement (ou si la molécule est asymétrique), ils ne se compensent pas et la somme des vecteurs donne un moment dipolaire global non nul alors la molécule est polaire.

Exemples :

• Dans CO₂, les deux liaisons C=O sont polaires, mais la molécule est linéaire : les deux vecteurs sont de même intensité et pointent en sens opposé donc ils s’annulent → molécule apolaire.
• Dans H₂O, les liaisons O–H sont polaires, mais la molécule est coudée : les vecteurs ne sont pas en opposition parfaite, donc ils ne s’annulent pas → molécule polaire

Voila j’espère que c’est plus clair !

 

Ah oui d'accord je vois merciii bcp