Thermodynamique : Déplacement de l’équilibre

[e_lyse]

Bonjour,

J’ai une question concernant le déplacement de l’équilibre avec par exemple l’augmentation de la pression. Lorsqu’on augmente la pression, cela favorise la réaction dans le sens de diminution des moles de gaz.

Par exemple pour cette réaction : CO₂(g) + C(graphite) ⇄ 2CO(g)

Augmentation de la pression -> réaction favorisée dans le sens 2 et équilibre déplacé vers la gauche.

Je ne comprends pas trop pourquoi l’équilibre est déplacé vers la gauche et pas vers la droite.

Merci d’avance !

 

[caro.tide]

Salut ! 

Dans ta réaction, tu as 1 mole de gaz à gauche (le CO2) et 2 moles de gaz à droite (2 CO). Lorsque tu augmentes la pression, l'équilibre est déplacé dans le sens  de diminution du nombre de moles de gaz comme tu l'as dit. Donc dans cette réaction une augmentation de la pression déplace l'équilibre vers la gauche (qui a 1 mole de gaz donc moins qu'à droite) et pas vers la droite qui en a 2. 

 

J'éspère avoir pu t'aider, dis-moi si ce n'est tjrs pas clair !

[e_lyse]

Déjà merci pour ta réponse très rapide !

 

Donc pour savoir si l’équilibre est déplacé à gauche ou à droite, je ne regarde pas le sens dans lequel la réaction est favorisée, mais juste le côté où il y a le moins de moles de gaz ? L’équilibre est en quelque sorte « à l’arrivée » de la flèche du sens favorisé ?

Edited October 12 by e_lyse

[caro.tide]

Oui, c'est ça. Si la réaction est favorisée dans un sens, l'équilibre est déplacé dans ce sens là.

Donc, si la réaction est favorisée dans le sens 2 (de droite à gauche) l'équilibre est déplacé vers la gauche. 

J'espère que c'est plus clair !

[e_lyse]

Super, merci beaucoup !