hybridations sp

[guenkaa]

Salut ! Je me permet de poser une question concernant la partie du chapitre sur les hybridations des molécules. Malgré toutes les explications que j’ai pu trouver, je n’arrive pas à comprendre à quoi elles servent concrètement, mais surtout, je n'arrive pas du tout a déterminer si une molécule est hybridée en sp, sp², sp³, etc., malgré mes essais.

Si quelqu’un pouvait m’éclairer, cela m’aiderait énormément ! 

Merci d’avance

[Aleksandra]

Coucou, 

 

Je vais essayer de répondre du mieux que je peux, si tu as encore des questions après ça n'hésite pas. 

 

La théorie de l'hybridation sert à prédire l'arrangement spatial des liaisons, donc à expliquer la géométrie moléculaire. Elle sert aussi à rendre toutes les liaisons équivalentes malgré le fait qu'elles proviennent d'orbitales différentes. Si le prof n'a pas changé son diaporama, il introduit l'hybridation avec le fait que la molécule de CH4 devrait avoir 3 liaisons sigma orthogonales de même énergie et une sans direction privilégiée d'énergie différentes des 3 précédents. Or, expérimentalement, on voit qu'elles sont de même énergie malgré le fait qu'elle proviennent d'orbitale s et p. Donc ce modèle permet d'expliquer l'équivalence énergétique des liaisons. Enfin, l'hybridation peut être utile pour construire tes molécules. 

 

Pour répondre à la 2ème partie de ta question, pour déterminer l'hybritation moléculaire donc le sp^x , tu peux utiliser la formule suivante : 

x = (nombre d'atomes que va lié l'atome central donc celui qui subit l'hybridation) + (nombre de doublets non-liants de l'atome central) -1 

 

Exemple : la molécule d'eau H2O 

L'atome central est l'oxygène O. Pour savoir l'hybridation de O, on calcule le x. 

x = 2 + 2 - 1 = 3 

Donc l'oxygène fixe 2 H et a 2 doublets non-liants. 

Donc l'hybridation de O dans H2O est sp³. 

 

Voilà, je pense avoir répondu à tout, donc n'hésite pas si tu as d'autres questions. 

 

Bonne fin d'après-midi. 

[Endocrine]

 

il y a 17 minutes, Aleksandra a dit :

x = (nombre d'atomes que va lié l'atome central donc celui qui subit l'hybridation) + (nombre de doublets non-liants de l'atome central) -1 

 

Exemple : la molécule d'eau H2O 

L'atome central est l'oxygène O. Pour savoir l'hybridation de O, on calcule le x. 

x = 2 + 2 - 1 = 3 

Donc l'oxygène fixe 2 H et a 2 doublets non-liants. 

Donc l'hybridation de O dans H2O est sp³. 

Je +1 c'est clairement la meilleure technique cependant attention une double liaison ne doit compter que comme une pour ça.

Je rajoute des exemples que j'avais fait pour LAS :