pH

[norah.durand-bayle]

bonjour, je ne comprends pas bien quel calcul faut il faire pour la C…
On réalise une titration butyrique de concentration C = 0,01 mol.L-1 (pKa = 4) avec de l’hydroxyde de sodium (NaOH) :

A) L’acide butyrique est un acide totalement dissocié dans l’eau
B) Si on prépare la solution dans une chambre froide le pH augmente
C) À 100 mL de la solution, on rajoute 50 mL d’une solution de soude (NaOH), de concentration C = 0,01 mol.L-1. Le pH de la solution obtenue est égal à 4

merci beaucoup ! 

[Lolordose]

Salut @norah.durand-bayle !

 

Pour cette question, il faut que utilise la formule suivante : pH = pKa + log(C_base/C_acide)

 

Dans ce cas ce figure, on a 50 mL de base qui réagit avec 100 mL d’acide. Comme la soude et l’acide butyrique ont la même concentration, on peut comparer directement les volumes pour savoir combien d’acide a été neutralisé par ajout de base.

On sait que 50 mL de base neutralise 50 mL d’acide (puisque les concentrations sont les mêmes). Or on avait 100 mL d’acide butyrique, il n’en reste donc plus que 50 mL en solution. De plus, 50 mL de base (butyrate) se sont formés par réaction entre l’acide et la soude. On en déduit donc que C_base = C_acide.

 

Si l’on reprend la formule, cela nous donne : pH = 4 + log1 = 4

On se trouve d’ailleurs au point de demi-équivalence, caractérisé par C_base = C_acide et par pH = pKa.

 

D’une manière plus générale, tu peux utiliser cette formule (qui n’est utilisable que si les concentrations en acide et en base sont égales) : pH = pKa + log(V_base / (V_acide - V_base))

 

Bonne soirée !

[norah.durand-bayle]

Merci beaucoup pour ton explication ! J’ai compris !