Gazs

[norah.durand-bayle]

Bonjour, 

je ne comprends pas comment trouver 3.36 L dans ce QCM..

merci 

Un récipient contient un mélange gazeux constitué de 10g d’un gaz parfait A (M = 100) et 1g d’un gaz parfait B (M = 20) sous une pression totale de 1 Atm à 0°C

 

[MahelpMeDoc]

Bonjour,

Si le mélange gazeux est constitutité de deux gaz parfaits. Ainsi, on considère ce mélange comme un gaz parfait => PV = nRT

On cherche V du mélange donc on modifie l'expression : V = nRT/P 

Avec P = 1 atm 

RT = (22,4/273) × 273 = 22,4

Parce que lorsque P est en atm, RT = 22,4

n = 10/100 + 1/20 = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

Ainsi : V = (0,15 × 22,4) / 1 = 3,36 L

 

Voila j'espère avoir été clair, mais attends d'avoir la confirmation d'un tuteur.

Bonne journée !

[An-Schwann]

Salut!

Pour simplifier, V= nRT/P à 1 atm et 0°C et 1 mole est égale à 22,4 c'est un chiffre à connaître car ça simplifie beaucoup les calcul

Je confirme la réponse !

 

Edited September 16, 2025 by An-Schwann

[norah.durand-bayle]

Bonsoir, 
Juste je ne comprends pas bien le calcul RT

C’est pas 8*300(environ) ? 

Avec ça je tombe sur 360L… 

merci beaucoup 

 

[Lolordose]

Hello @norah.durand-bayle !

 

Dans l’énoncé on te dit que la température est à 0°C, soit à 273 Kelvin. D’où RT = 22,4.

Si tu marques RT = 8x300, cela voudrait dire que la température est à 27°C.

 

N’hésite pas si tu as d’autres questions !

[norah.durand-bayle]

Mais si on est à 0 degrés, alors on est bien à 273 K

RT = 8*273 =2 184

pourquoi 22.4 ?

merci beaucoup 

[Lolordose]

@norah.durand-bayle

 

Oui désolée j’ai oublié de préciser un élément : quand on calcule le volume avec cette formule V = nRT/P, on obtient le résultat en m³. 

Donc à 0°C, à 1 atm on a V = n x 8 x 273 /100 000 (on convertit en Pascal) = 0,0224 m³ = 22,4 L

 

Donc si tu veux calculer le volume du gaz à 0°C avec une pression ou une quantité de matière différente tu peux utiliser cette formule :

V = n x 22,4 / P (en atm) puisque toutes les autres valeurs sont déjà comprises dans la valeur 22,4.

 

J’espère que c’est plus clair expliqué comme ça. 

[norah.durand-bayle]

D’accord c’est plus clair, merci beaucoup !