Chapitre 1 L'atome

[Juju82]

Bonjour, dans le pack polys du tutorats de cette année est ce que quelqu’un pourrait m'expliquer les QCM 15,18 et 22 du chapitre 1 L'atome.

Merci d'avance.

Bonne soirée.
 

[PauliNébuline]

Salut!

Wow ok on va faire petit à petit 

 

QCM 15 - À propos de l’atome de 29Cu :
A. Son électron célibataire a pour nombre quantique principal, n = 3.
B. Son électron célibataire a pour plus grand nombre quantique secondaire, l = 2.
C. Son électron célibataire peut avoir pour nombre quantique magnétique, m = 1.
D. Toutes les orbitales ayant pour nombre quantique l = 2 (sur les 3 premières couches énergétiques), sont
remplies.
E. Le niveau 3f n’a pas encore été rempli.

 

A. Si on suit la règle de Klechkowshi normalement on a cet ordre de remplissage : Cu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹. Mais il ne faut pas oublier que le cuivre a une aonmalie de remplissage!!!

La véritable configuration du cuivre est : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ 

Il a bien qu'un seul électron célibataire celui sur la couche 4s (puisque les autres orbitales sont pleines). Quand on dit 4s le 4 corespond à n le nombre quantique principal et s correspond à nombre quantique secondaire l=0. Donc le nombre quantique principal de l'électron célibataire est 4 pas 3.

Item FAUX

B. Comme je l'ai expliqué pour l'item précédent son électron célibataire est sur l'orbitale 4s. Le nombre quantique secondaire l correspond à la forme de l'orbitale nommé s, p, d ou f.

l=0 -> s   l=1 -> p   l=2 -> d   l=3 -> f

Ici on a une orbitale de forme s donc le nombre quantique secondaire l=0 pas à 2.

Item FAUX

C. Ok donc on a dit que l'électron célibataire est sur l'orbitale 4s donc que n=4 et que l=0. Une des règles qui concernent les nombre quantique dit que le nombre quantique magnétique m est compris entre -l et +l. Donc ici -0<m<+0 soit m=0 pas 1.

Item FAUX

D. On a dit ci-dessu que l=2 correspond à une orbitale de forme d. On nous parle des 3 1ère couches énergétique donc il n'y a que la sous-couche 3d. Comme il y a l'anomalie de remplissage on a 3d¹⁰ donc l'orbitale est bien remplie au max.

Item VRAI

E. Tout simplement 3f n'existe pas. La sous couche f n'apparaît qu'à partir de la couche 4.

Item FAUX

 

QCM 18 - À propos des ions suivants, indiquez lesquels ne correspondent pas à l’état « le plus stable » de
l’élément correspondant : 38Sr, 33As, 20Ca, 16S, 9F
A. Sr2+
B. As2-
C. Ca+
D. S2-
E. F^- 

 

Pour avoir l'état le plus stable il faut avoir la configuration électronique d'un gaz parfait.

Il est bon de savoir ceci pour les gaz nobles : ₂He, ₁₀Ne, ₁₈Ar, ₃₆Kr, ₅₄Xn

/!\ Attention dans l'énoncé il y a écrit "NE correspondent PAS" donc il faut bien faire attention à ne pas s'embrouiller.

A. Il faut deux électron 2 de moins au Sr pour en avoir autant que le Kr

C'est le plus stable donc Item FAUX

B. Il faut 3 électrons de plus pour que As en ait 36 comme le Kr. Ca devrait être le As^3-.

Ce n'est pas le plus stable donc Item VRAI

C. Il faut 2 électrons de moins au Ca pour en avoir le même nombre que l'argon. Ca devrait être le Ca²⁺.

Ce n'est pas le plus stable don Item VRAI

D. Il faut 2 électrons de plus pour que S en ait 18 comme le Ar.

C'est le plus stable donc Item FAUX

E. Il faut 1 électron de plus pour que S en ait 10 comme le Ne.

C'est le plus stable donc Item FAUX

 

QCM 22 - À propos de l’atome 47Ag, indiquez sa configuration électronique :
A. 36[Kr], 4d10, 5s1
B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 5s1
C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d9
D. 36[Kr], 4d9, 5s2
E. 18[Ar], 3d10, 4s2, 4p6, 4d9,5s2

 

Bon là le qcm est posé bizarrement ça n'arrivera pas le jour de l'épreuve, les professeurs font en sorte que les énoncés soit clair et sans ambiguité. En gros pour le B et C on te parle de l'argent, pour le A et D du krypton et pour le E de l'argon. 

A et D. Le D est vrai et le A est faux. Selon le règle de Klechkowski (encore et toujours cette règle) rempli d'abord la sous couche 5s puis 4d. 

B et C. Attention Ag a une anomalie de remplissage donc selon la règle de Klechowski ça devrait être le C mais comme il y a l'anomalie la bonne réponse est l'item B.

E. L'argon n'a que 18 électron sa configuration s'arrête à 3p⁶.

Items B et D VRAI (Jsp pk dans la correction il y a écrit que B est faux)

Items A, B et E FAUX

 

Ca y est c'est tout corrigé! J'espère que ça t'a aidé si jamais il y a des choses pas claires n'hésite pas.

 

Bonne soirée! 

 

 

[Juju82]

Merci beaucoup, justement pour le 22 je comprenait pas pourquoi le B était faux. et j'ai compris les erreurs que j'ai fais.