Qcm lithium

[l.0707]

Bonjour , quelqu’un pourrait m’aider à le résoudre ?

[MahelpMeDoc]

Salut, je vais essayer d'être clair (pardon si c'est imprécis)

 

Pour A et B, il faut trouver la molarité Cm de la solution X.

On a Ceq (Li+) dont la formule est Ceq (Li+) = Cm × Nbre de Li⁺ formé × Nbre de charge de Li⁺

Or l'équation de dissolution du Li₂CO₃ est Li₂CO₃ = 2 Li⁺ + CO₃^2- 

Ainsi on obtient l'équation de Ceq suivante : 20.10^-3 = Cm × 2 × 1

On résout l'équation et on trouve que Cm = 10.10^-3 mol.L^-1 = 10 mmol.L^-1

Donc A est faux et B vrai.

 

Ensuite, pour les items suivants. On doit trouve q la quantité de soluté.

On a Cm calculé précédemment et M dans l'énoncé.

Or Cm = Cp / M avec Cp la concentration pondérale.

En changeant l'expression, on obtient Cp = Cm × M = 10.10^-3 × 74 = 0,74 g.L^-1

Or le volume de la solution est de 1 L, donc il y a 0,74 g de Li₂CO₃.

Donc C faux et D vrai.

 

Enfin on a Ceq de la dose prescrite : 1mEq.L^-1

La solution X contient 20 mEq.L^-1 soit 20 fois plus que la dose.

D'où le volume de la dose : V(sol X )/ 20 = 1/20 = 0,05 L = 50 mL

Donc E est faux

 

Voila en espérant que ce soit utile !

[HectoPascal]

Salut, je confirme effectivement tout ce qui a été dit, félicitations, tu m'as coiffé au poteau !