Pala.off Posted March 22 Posted March 22 Bonjour est ce que quelqu’un pourrait m’expliquer cette diapo svp? https://ibb.co/fYhFK6pJ je pensais l’avoir comprise mais enft pas du tout…merci Quote
Solution thaliacvrx Posted March 22 Solution Posted March 22 Bonjour ! La diapo concerne les réactions complexes. Ce sont des réactions qui se déroule en deux étapes et tu dois savoir déterminer la réaction déterminante. On te dit que l'étape 1 est lente (k1<k2) donc c'est elle qui sera déterminante dans cette réaction complexe. Ainsi tu peux en déduire l'équation en bas à droite en rouge (v=k1[NO2]^2), les équations différentielles sont là pour t'aider à comprendre mais le plus important c'est celle en rouge. C'est plus clair ? rosembcéphale 1 Quote
Pala.off Posted March 22 Author Posted March 22 il y a 15 minutes, thaliacvrx a dit : Bonjour ! La diapo concerne les réactions complexes. Ce sont des réactions qui se déroule en deux étapes et tu dois savoir déterminer la réaction déterminante. On te dit que l'étape 1 est lente (k1<k2) donc c'est elle qui sera déterminante dans cette réaction complexe. Ainsi tu peux en déduire l'équation en bas à droite en rouge (v=k1[NO2]^2), les équations différentielles sont là pour t'aider à comprendre mais le plus important c'est celle en rouge. C'est plus clair ? oui merci mais est ce que c possible de m’expliquer les autres équations aussi stp? Quote
thaliacvrx Posted March 22 Posted March 22 il y a 2 minutes, Pala.off a dit : autres équations Pour la première équation, c'est la même que l'équation de la vitesse des réactifs dans une réaction non complexe, tu prend k1 parce que le NO2 est associé à la première réaction multiplié par les deux réactifs. Pour le CO2 c'est l'équatio, associé au produit de la deuxième réaction donc on utilise k2 pour cela multiplié par les deux réactifs. et la troisième c'est la différence des deux équations. Rassure toi normalement ces équations ne tombent pas pour les réactions complexes il faut juste maitriser la détermination l'étape déterminante et à la limite la dernière formule. rosembcéphale 1 Quote
Pala.off Posted March 22 Author Posted March 22 il y a 3 minutes, thaliacvrx a dit : Pour la première équation, c'est la même que l'équation de la vitesse des réactifs dans une réaction non complexe, tu prend k1 parce que le NO2 est associé à la première réaction multiplié par les deux réactifs. Pour le CO2 c'est l'équatio, associé au produit de la deuxième réaction donc on utilise k2 pour cela multiplié par les deux réactifs. et la troisième c'est la différence des deux équations. Rassure toi normalement ces équations ne tombent pas pour les réactions complexes il faut juste maitriser la détermination l'étape déterminante et à la limite la dernière formule. Merci bcp c plus clair! j’ai juste qq questions stp: - comment on peut dire que la vitesse est égale à la vitesse de formation de NO3 si elle est constante ? - si on a une réaction complexe, les 2 sont forcément élémentaires ? - je ne comprends pas pk le catalyseur diminue l’énergie d’activation mais pas la température ? ‘merci pour ton aide ! Quote
thaliacvrx Posted March 22 Posted March 22 il y a 30 minutes, Pala.off a dit : vitesse de formation de NO3 L'approximation de l'état stationnaire signifie que a concentration de NO3NO_3NO3 reste presque constante car il est consommé aussi vite qu’il est formé. Ainsi on se base sur cette équilibre pour la suite des équations. il y a 34 minutes, Pala.off a dit : 2 sont forcément élémentaires non pas forcément il y a 34 minutes, Pala.off a dit : pk le catalyseur diminue l’énergie d’activation mais pas la température ? par définition un catalyseur diminue Ea, et pour la température, cela donne plus d’énergie aux molécules, donc plus de particules ont une énergie supérieure à Ea, ce qui augmente la vitesse de réaction, mais l’énergie d’activation reste la même. Pala.off and rosembcéphale 2 Quote
Pala.off Posted March 22 Author Posted March 22 il y a 23 minutes, thaliacvrx a dit : L'approximation de l'état stationnaire signifie que a concentration de NO3NO_3NO3 reste presque constante car il est consommé aussi vite qu’il est formé. Ainsi on se base sur cette équilibre pour la suite des équations. non pas forcément par définition un catalyseur diminue Ea, et pour la température, cela donne plus d’énergie aux molécules, donc plus de particules ont une énergie supérieure à Ea, ce qui augmente la vitesse de réaction, mais l’énergie d’activation reste la même. Merciii thaliacvrx 1 Quote
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