chapeau Posted March 21 Posted March 21 Salut, je ne comprends pas bien pourquoi dans certains cas on vient changer le "coefficient" de la vitesse, voir item A https://ibb.co/840B6DGX item B https://ibb.co/R4jywSns ce sont des exemples quelconques mais pourquoi on ne prend pas directement celui de la réaction ? Merci ! Quote
Solution FuturDocteurMamourV2 Posted March 21 Solution Posted March 21 (edited) Je suis pas sûr d’avoir bien compris ta question mais on utilise bien le k de la réaction à chaque fois seulement tu as deux solution pour calculer la vitesse de la réaction : v=k[A]^p*[B]^q en utilisant ainsi k les concentration en réactifs et l’ordre partiel de chaque réactif ou bien v= -1/a*d[A]/dt si A est un réactif avec a le coef stœchiométrique du réactif A ou bien v= 1/c*d[C]/dt si C est un produits avec c le coef stœchiométrique du produits C Edited March 21 by FuturDocteurMamourV2 alicetone and rosembcéphale 2 Quote
chapeau Posted March 21 Author Posted March 21 (edited) Salut @FuturDocteurMamourV2, désolé c'est pas vraiment ça ou alors je ne l'ai pas compris, pourquoi ici https://ibb.co/Wpsjj521 on ne prend pas le 2 de ici https://ibb.co/1fPjV9ry pourquoi on met 1/2, idem pour l'autre avec le 2/3 et 3/2 ? Edited March 21 by chapeau Quote
FuturDocteurMamourV2 Posted March 21 Posted March 21 Oui excuses moi erreur de ma pars c’est pas -a*… c’est 1/a ainsi lorsque que a=2 tu as -1/2 au début Pareil pour c c’est 1/c… ainsi lorsque tu as 2/3 tu te retrouves avec 3/2 Je modifie ça sur mon premier message rosembcéphale and chapeau 2 Quote
chapeau Posted March 21 Author Posted March 21 (edited) D'accord, merci beaucoup c'est plus clair maintenant @FuturDocteurMamourV2 ! Edited March 21 by chapeau FuturDocteurMamourV2 1 Quote
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