T1/2, K...

[Anikookie]

https://ibb.co/dwwL3pd8

Salut,

pourriez-vous m'expliquer les items cde svpp, je suis bloquée et j'arrive pas à comprendre la méthode utilisée.

Merci d'avance

[Enzocytocine]

Salut !

Alors tout d'abord pour l'item A, on utilise la loi de vitesse : v= k.[A]^p .[B]^q  avec A et B les réactifs et p et q leurs ordres partiels. L'énoncé nous dit que la cinétique est d'ordre 1 par rapport à chaque réactif, donc p et q sont égaux à 1, et on obtient bien l'expression v=k.[AE].[NaOH].

 

Pour l'item B, on doit déterminer la formule de la variation de la concentration d'un des réactifs en fonction du temps. Comme la réaction est d'ordre 2, et d'ordre 1 par rapport à chaque réactif, et que de plus on a les coefficients stœchiométriques des réactifs qui valent 1 et leurs concentrations initiales qui sont égales, on se réfère au cours et on peut utiliser la formule 1/[A] -1/[A]₀ = k.t (il vaut mieux connaître cette formule).

Le réactif qui nous concerne ici est AE, donc on a 1/[AE] -1/[AE]₀ = k.t , et l'item est faux, il y a un petit piège car dans l'item [AE] et [AE]₀ ont été inversés.

 

Pour l'item C, on utilise la même formule que dans l'item précédent qu'on va adapter aux paramètres qu'on connaît. On nous dit qu'il ne reste plus que 20% de AE (puisque 80% ont été saponifiés), donc on a [AE]=0,2[AE]₀.

Ainsi : 1/[AE] -1/[AE]₀ = k.t_80%    <=>   1/0,2[AE]₀ -1/[AE]₀ = k.t_80%    <=>    5/[AE]₀ -1/[AE]₀ = k.t_80%    <=>    4/[AE]₀ = k.t_80%    <=>    4/[AE]₀.k = t_80%

Donc l'item est bien vrai.

 

Pour l'item D, on sait qu'au bout de 16h, il ne nous reste plus que 20% de AE, on se sert de ces informations qu'on connaît pour déterminer l'expression de k un peu de la même manière qu'à l'item précédent :

1/[AE] -1/[AE]₀ = k.t_80%    <=>   1/0,2[AE]₀ -1/[AE]₀ = k.t_80%    <=>    4/[AE]₀ = k.t_80%    <=>    4/[AE]₀.t_80% = k    <=>    4/[AE]₀.16 = k

L'unité est cohérente puisqu'on est en mol^-1.L.h^-1 (ce qui correspond à une cinétique d'ordre 2) et le temps est bien donné en heures (16h), par contre le numérateur est 4 et pas 1, donc l'item est faux.

 

Pour l'item E, on se sert simplement de la formule qu'on a déterminée juste au-dessus, et on remplace [AE]₀ par la valeur correspondante qui nous est donnée dans l'énoncé :

4/[AE]₀.16 = k    <=>    k = 4/0,1 x 16    <=>    k = 1/0,1 x 4    <=>    k = 1/0,4    <=>    k = 10/4 = 2,5

De plus, l'unité est toujours cohérente donc l'item est vrai.

 

Voilà j'espère que ça aura pu t'aider. Pour les calculs à chaque fois j'ai détaillé chaque étape pour que ce soit le plus clair possible, mais bien sûr il y a plein d'autres manières de simplifier les calculs, fais comme c'est le mieux pour toi à chaque fois !

En tout cas si quelque chose te pose toujours problème n'hésite pas à demander !

[Anikookie]

il y a 49 minutes, Enzocytocine a dit :

Salut !

Alors tout d'abord pour l'item A, on utilise la loi de vitesse : v= k.[A]^p .[B]^q  avec A et B les réactifs et p et q leurs ordres partiels. L'énoncé nous dit que la cinétique est d'ordre 1 par rapport à chaque réactif, donc p et q sont égaux à 1, et on obtient bien l'expression v=k.[AE].[NaOH].

 

Pour l'item B, on doit déterminer la formule de la variation de la concentration d'un des réactifs en fonction du temps. Comme la réaction est d'ordre 2, et d'ordre 1 par rapport à chaque réactif, et que de plus on a les coefficients stœchiométriques des réactifs qui valent 1 et leurs concentrations initiales qui sont égales, on se réfère au cours et on peut utiliser la formule 1/[A] -1/[A]₀ = k.t (il vaut mieux connaître cette formule).

Le réactif qui nous concerne ici est AE, donc on a 1/[AE] -1/[AE]₀ = k.t , et l'item est faux, il y a un petit piège car dans l'item [AE] et [AE]₀ ont été inversés.

 

Pour l'item C, on utilise la même formule que dans l'item précédent qu'on va adapter aux paramètres qu'on connaît. On nous dit qu'il ne reste plus que 20% de AE (puisque 80% ont été saponifiés), donc on a [AE]=0,2[AE]₀.

Ainsi : 1/[AE] -1/[AE]₀ = k.t_80%    <=>   1/0,2[AE]₀ -1/[AE]₀ = k.t_80%    <=>    5/[AE]₀ -1/[AE]₀ = k.t_80%    <=>    4/[AE]₀ = k.t_80%    <=>    4/[AE]₀.k = t_80%

Donc l'item est bien vrai.

 

Pour l'item D, on sait qu'au bout de 16h, il ne nous reste plus que 20% de AE, on se sert de ces informations qu'on connaît pour déterminer l'expression de k un peu de la même manière qu'à l'item précédent :

1/[AE] -1/[AE]₀ = k.t_80%    <=>   1/0,2[AE]₀ -1/[AE]₀ = k.t_80%    <=>    4/[AE]₀ = k.t_80%    <=>    4/[AE]₀.t_80% = k    <=>    4/[AE]₀.16 = k

L'unité est cohérente puisqu'on est en mol^-1.L.h^-1 (ce qui correspond à une cinétique d'ordre 2) et le temps est bien donné en heures (16h), par contre le numérateur est 4 et pas 1, donc l'item est faux.

 

Pour l'item E, on se sert simplement de la formule qu'on a déterminée juste au-dessus, et on remplace [AE]₀ par la valeur correspondante qui nous est donnée dans l'énoncé :

4/[AE]₀.16 = k    <=>    k = 4/0,1 x 16    <=>    k = 1/0,1 x 4    <=>    k = 1/0,4    <=>    k = 10/4 = 2,5

De plus, l'unité est toujours cohérente donc l'item est vrai.

 

Voilà j'espère que ça aura pu t'aider. Pour les calculs à chaque fois j'ai détaillé chaque étape pour que ce soit le plus clair possible, mais bien sûr il y a plein d'autres manières de simplifier les calculs, fais comme c'est le mieux pour toi à chaque fois !

En tout cas si quelque chose te pose toujours problème n'hésite pas à demander !

Merci énormément pour ta réponse, c'est plus clair pour moi!