Responsable Matière PauliNébuline Posted March 2 Responsable Matière Posted March 2 Salut! Comment sait-on que v = k [NO]2 et pas v = k [NO] [O2]? Correc : ACD Merci Quote
Solution artheme Posted March 2 Solution Posted March 2 Bonjour, @PauliNébuline Donnée dans l’énoncé : Il est explicitement dit que la réaction suit une cinétique d’ordre 2. Mais on ne dit pas par rapport à quel réactif. Hypothèse probable : La loi de vitesse expérimentale est déterminée expérimentalement. Ici, l’énoncé nous donne l’ordre global = 2. Si la loi de vitesse était v = k [NO][O2], alors la réaction serait d’ordre 1 en NO et 1 en O2, donc ordre total = 2. Mais si la loi de vitesse est v = k [NO]2, alors la réaction est d’ordre 2 en NO et 0 en O2 (c'est-à-dire que O2 n’intervient pas dans l’étape limitante). Pourquoi O2 peut ne pas apparaître ? L’oxygène (O2) est souvent en excès dans ce type de réaction. La vitesse ne dépend plus de O2 si sa concentration est suffisamment grande et constante. Cela signifie que la réaction est d’ordre 0 en O2. Conclusion : La vitesse expérimentale suit bien v = k [NO]2. Si O2O_2 intervenait dans l’étape limitante, la loi de vitesse serait v = k [NO] [O2], ce qui n’est pas le cas ici. Donc la bonne réponse est bien v = k [NO]2 et l’item A est VRAI. Dit moi si tu as compris et si tu as d'autres questions n'hésite pas ! alicetone, rosembcéphale and MileyVirus 3 Quote
Responsable Matière PauliNébuline Posted March 4 Author Responsable Matière Posted March 4 Le 02/03/2025 à 18:50, artheme a dit : Bonjour, @PauliNébuline Donnée dans l’énoncé : Il est explicitement dit que la réaction suit une cinétique d’ordre 2. Mais on ne dit pas par rapport à quel réactif. Hypothèse probable : La loi de vitesse expérimentale est déterminée expérimentalement. Ici, l’énoncé nous donne l’ordre global = 2. Si la loi de vitesse était v = k [NO][O2], alors la réaction serait d’ordre 1 en NO et 1 en O2, donc ordre total = 2. Mais si la loi de vitesse est v = k [NO]2, alors la réaction est d’ordre 2 en NO et 0 en O2 (c'est-à-dire que O2 n’intervient pas dans l’étape limitante). Pourquoi O2 peut ne pas apparaître ? L’oxygène (O2) est souvent en excès dans ce type de réaction. La vitesse ne dépend plus de O2 si sa concentration est suffisamment grande et constante. Cela signifie que la réaction est d’ordre 0 en O2. Conclusion : La vitesse expérimentale suit bien v = k [NO]2. Si O2O_2 intervenait dans l’étape limitante, la loi de vitesse serait v = k [NO] [O2], ce qui n’est pas le cas ici. Donc la bonne réponse est bien v = k [NO]2 et l’item A est VRAI. Dit moi si tu as compris et si tu as d'autres questions n'hésite pas ! J'ai compris merci! Quote
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