Poly de printemps, sujet-type 1, QCM 20

[PauliNébuline]

Salut!

Comment sait-on que v = k [NO]² et pas v = k [NO] [O₂]?

Correc : ACD

 

Merci

[artheme]

Bonjour, @PauliNébuline

1. Donnée dans l’énoncé :

   • Il est explicitement dit que la réaction suit une cinétique d’ordre 2.
   • Mais on ne dit pas par rapport à quel réactif.

2. Hypothèse probable :

   • La loi de vitesse expérimentale est déterminée expérimentalement.
   • Ici, l’énoncé nous donne l’ordre global = 2.
   • Si la loi de vitesse était v = k [NO][O₂], alors la réaction serait d’ordre 1 en NO et 1 en O₂, donc ordre total = 2.
   • Mais si la loi de vitesse est v = k [NO]², alors la réaction est d’ordre 2 en NO et 0 en O₂ (c'est-à-dire que O₂ n’intervient pas dans l’étape limitante).

3. Pourquoi O₂ peut ne pas apparaître ?

   • L’oxygène (O₂) est souvent en excès dans ce type de réaction.
   • La vitesse ne dépend plus de O₂ si sa concentration est suffisamment grande et constante.
   • Cela signifie que la réaction est d’ordre 0 en O₂.

4. Conclusion :

   • La vitesse expérimentale suit bien v = k [NO]².
   • Si O2O_2 intervenait dans l’étape limitante, la loi de vitesse serait v = k [NO] [O₂], ce qui n’est pas le cas ici.

 Donc la bonne réponse est bien v = k [NO]² et l’item A est VRAI. 

 

Dit moi si tu as compris et si tu as d'autres questions n'hésite pas ! 

[PauliNébuline]

Le 02/03/2025 à 18:50, artheme a dit :

Bonjour, @PauliNébuline

1. Donnée dans l’énoncé :

   • Il est explicitement dit que la réaction suit une cinétique d’ordre 2.
   • Mais on ne dit pas par rapport à quel réactif.

2. Hypothèse probable :

   • La loi de vitesse expérimentale est déterminée expérimentalement.
   • Ici, l’énoncé nous donne l’ordre global = 2.
   • Si la loi de vitesse était v = k [NO][O₂], alors la réaction serait d’ordre 1 en NO et 1 en O₂, donc ordre total = 2.
   • Mais si la loi de vitesse est v = k [NO]², alors la réaction est d’ordre 2 en NO et 0 en O₂ (c'est-à-dire que O₂ n’intervient pas dans l’étape limitante).

3. Pourquoi O₂ peut ne pas apparaître ?

   • L’oxygène (O₂) est souvent en excès dans ce type de réaction.
   • La vitesse ne dépend plus de O₂ si sa concentration est suffisamment grande et constante.
   • Cela signifie que la réaction est d’ordre 0 en O₂.

4. Conclusion :

   • La vitesse expérimentale suit bien v = k [NO]².
   • Si O2O_2 intervenait dans l’étape limitante, la loi de vitesse serait v = k [NO] [O₂], ce qui n’est pas le cas ici.

 Donc la bonne réponse est bien v = k [NO]² et l’item A est VRAI. 

 

Dit moi si tu as compris et si tu as d'autres questions n'hésite pas ! 

J'ai compris merci!