Chicoco Posted February 22 Posted February 22 Bonjour, Est-ce que ça correspond à une hydratation en milieu acide ? Merci d'avance Quote
Tuteur Solution PASStongouter Posted February 22 Tuteur Solution Posted February 22 34 minutes ago, Chicoco said: Bonjour, Est-ce que ça correspond à une hydratation en milieu acide ? Merci d'avance Bonjour oui c'est le cas ;) egy and Chicoco 2 Quote
Chicoco Posted February 22 Author Posted February 22 Ok merci @PASStongouterparce que j'avais fait un exo où ça disait que ça pouvait pas être un mélange racémique et je trouvais ça bizarre puisque ça constitue un mélange racémique PASStongouter 1 Quote
Responsable Matière Bastitine Posted February 24 Responsable Matière Posted February 24 On 2/22/2025 at 7:49 PM, Chicoco said: Ok merci @PASStongouterparce que j'avais fait un exo où ça disait que ça pouvait pas être un mélange racémique et je trouvais ça bizarre puisque ça constitue un mélange racémique Tout dépend de la molécule de départ, on est pas obligé d'obtenir un mélange racémique. On obtient certes 50% R et 50% S sur le carbone portant le OH s'il est asymétrique mais il peut y avoir un autre carbone asymétrique déjà présent dans ce cas là on obtient 50% RS et 50% SS par exemple si le deuxième carbone asymétrique est S (sa configuration n'est pas modifiée par la réaction). On peut aussi former deux Cµ par hydratation dans ce cas-là ce n'est pas non plus un mélange racémique car on a pas juste deux énantiomères. Chicoco 1 Quote
Chicoco Posted February 24 Author Posted February 24 (edited) D'accord je vois merci beaucoup Edited February 24 by Chicoco Quote
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