Responsable Matière PauliNébuline Posted February 16 Responsable Matière Posted February 16 Salut! Parmi les substitutions électrophiles aromatiques la sulfonation et la nitration sont toutes les deux permises grâce à la présence de H2SO4. Donc si on a du H2SO4 et du HNO3, est-ce qu'une partie va faire de la nitration et une autre partie va faire de la sulfonation ou toutes les molécules vont faire de la nitration? Merci!! Quote
Solution Chacha.cybs Posted February 16 Solution Posted February 16 Coucou ! Alors lorsque l'on mélange H₂SO₄ (acide sulfurique) et HNO₃ (acide nitrique), on forme un mélange appelé mélange nitrant, qui génère l'ion nitronium NO₂⁺, l'électrophile responsable de la nitration. La nitration se produit grâce à la formation de NO₂⁺ par l’action de H₂SO₄ sur HNO₃ La sulfonation, en revanche, implique la formation de l'électrophile SO₃ (ou HSO₃⁺), qui est favorisée en présence d’acide sulfurique concentré et à des températures plus élevées. Puisque H₂SO₄ est utilisé ici pour activer HNO₃ et générer NO₂⁺, la nitration est largement favorisée par rapport à la sulfonation. Autrement dit, presque toutes les molécules vont subir la nitration. Il peut y avoir des exceptions (cas particuliers) : Si on chauffe fortement et si H₂SO₄ est en excès, alors une partie du H₂SO₄ peut générer SO₃, permettant aussi une sulfonation. Mais en général, dans des conditions standard de nitration (température modérée, rapport normal H₂SO₄/HNO₃), la nitration prédomine nettement et la sulfonation est négligeable. ==> Ainsi si on a H₂SO₄ et HNO₃ ensemble, presque toutes les molécules feront une nitration, pas une sulfonation. J’espère avoir pu t’aider ! PauliNébuline and lysopaïne 1 1 Quote
Responsable Matière PauliNébuline Posted February 16 Author Responsable Matière Posted February 16 Merci!! Là dans mon QCM rien n'est précisé donc ça doit être des conditions standards. Chacha.cybs 1 Quote
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