Cinétique chimique

[PauliNébuline]

Salut!

Pour l'item C comment fait-on pour trouver que k=0,002 ?

Merci!

[codeline]

Salut,

 

Pour trouver k (on est en cinétique d’ordre 1) on va utiliser la formule suivante :

T_1/2 = ln 2 / k    (T_1/2 = 350 sec d’après l’énoncé)

k = ln 2 / T_1/2 = 0,7 / 350 = 0,002 s^-1.

 

Ça marche ?

[PauliNébuline]

Ok merci!!

[FuturDocteurMamourV2]

Salut ! 
Alors on te dit que c’est une réaction d’ordre 1 donc déjà tu peux directement dire que c’est faux car l’unité n’est pas la bonne (pour l’ordre 1 c’est ds s^-1.

Je te donnes quand même la méthode pour le calculer : on te dit que la réaction est d’ordre 1 donc tu dois directement te souvenir des différentes formules de l’ordre 1 et les noter sur un papier. Ensuite tu cherches celle où k apparaît et tu regardes avec les données de l’énoncé celle qui te permettrait de le calculer. Tu as donc 

k = [A]^1 * [B]^0 / v

ln([A0]/[A])=akt

t1/2= ln(2)/k
Ici on te donne une donnée qui te permet de le trouver très rapidement : le temps au bout duquel 50% du réactif est consommé il faut donc comprendre que ça correspond à t1/2. C’est pas très clair dans l’item mais considérons que on te demande k sans catalyseur tu trouves donc 

k= ln(2)/t1/2 = 0,7/350=0,002 s^-1

Edited February 9 by FuturDocteurMamourV2