chapeau Posted February 8 Posted February 8 Salut, je n'arrive pas à calculer la C et je ne comprends pas la D, pouvez vous m'aider ? Merci ! https://ibb.co/fhNz91p Quote
Responsable Matière ju.gulaire Posted February 8 Responsable Matière Posted February 8 Coucouuuu pour la C tu pars de la formule t1/2 = 1/(A0*a*k) = 1 / (0.1*0.4*1) = 1/0.04 = 25 ! Tu as donc bien un temps de demi réaction de 25h Ensuite pour ce qui est de la D, tu as ça dans le diapo du prof https://ibb.co/2YCTN7Vr Ici on est bien en ordre 2 donc si on double la concentration, on multiplie k par 2² donc 4 ! J'espère que c'est clair les tuteurs n'hésitez pas à me corriger ! lu_ranium and chapeau 2 Quote
Solution lu_ranium Posted February 8 Solution Posted February 8 Salut @chapeau ! La réaction présentée est d'ordre 2, comme dit par @ju.gulaire voici la formule à utiliser pour calculer le temps de demi-réaction : Ici, a = 1, k = 0,40 et [A]0 = 0,1. Le résultat est donc bien égal à 25. Pour l'item D, effectivement, pour une réaction d'ordre 2, lorsque la concentration en chaque réactif est doublée, la constante de vitesse augmente d'un facteur 4 : J'espère que tu as compris, si tu as d'autres questions, n'hésite pas ! alicetone, chapeau, codeline and 1 other 4 Quote
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