Rhomolium Posted January 28 Posted January 28 Bonjour, je comprends pas pourquoi l’item e est vrai. https://ibb.co/sk0zBbf Merci d’avance et bonne soirée. Quote
Responsable Matière Aaronigashima Posted January 28 Responsable Matière Posted January 28 2 minutes ago, Rhomolium said: Bonjour, je comprends pas pourquoi l’item e est vrai. https://ibb.co/sk0zBbf Merci d’avance et bonne soirée. Salut, tu as selon l'enonce t1/2 = 1/[A]0*k qui represente la demi reaction de l'ordre 2. Ainsi, tu vois bien que si tu remplaces [A]0 par 2[A]0 (le principe de doubler la concentration initiale en CH3Cl) alors ca veut dire que tu as multiplié à droite par 1/2 donc tu dois aussi multiplier à gauche par 1/2. Ainsi, 1/2 * t1/2 veut dire que le temps de demi reaction a été divisé par 2. Je te fais la démo en mieux expliquée regarde : https://ibb.co/Rk7b0C5J Dis moi si t'as pas compris qqch, mais dcp l'item est correct ! Avec plaisir ! FuturDocteurMamourV2, codeline and Rhomolium 3 Quote
Solution FuturDocteurMamourV2 Posted January 28 Solution Posted January 28 Salut ! Alors normalement tu avais bien identifié que c’est une réaction d’ordre 2 dont on te parle puisque « la demie vie de la réaction est inversement proportionnelle à la concentration en réactif multiplié par k » ce qui est propre aux réactions du deuxième ordre. Si tu regardes ton cours tu vois que pour une réaction d’ordre 2 : t1/2(0)=1/(k.[A0]) Ici tu peux voir que [A0] correspond à un de tes réactifs donc CH3Cl par exemple. Disons que tu refais la même expérience avec une concentration [A1]=2[A0] (tu doubles ta concentration en CH3Cl). Tu as alors un nouveau t1/2 que ln’’on peux appeler t1/2(1). Si on essaye de le calculer cela donne ça : t1/2(1)=1/(k.[A1]) or tu peux remplacer [A1] par 2[A0]. Donc tu auras t1/2(1)=1/(k.[A0].2)=1/(k.[A0]) * 1/2 = t1/2(0)*1/2 J'espère que c’est plus clair pour toi avec cette explication Après tout ce raisonnement est un peu long à avoir le jour de l’exam tu peux aussi simplement retenir que pour une réaction d’ordre 2 lorsque tu doubles la concentration en un des réactifs tu divises t1/2 par deux et à l’inverse si tu divises la concentration en un des réactifs par 2 tu doubles le t1/2 codeline, rosembcéphale, alicetone and 1 other 3 1 Quote
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