QCM 23 item b colle numéro 2 de 2023-2024

[Rhomolium]

Bonjour,

Serait-il possible de m’expliquer l’item b car malgré la correction détaillée je ne comprends toujours pas ? 

Merci d’avance et bonne soirée ! 

https://ibb.co/THR3gXV
https://ibb.co/FVQG5Pc

 

[lu_ranium]

Salut @Rhomolium !

 

Face à une réaction d'ordre 2, il y a 2 possibilités :

• Soit il s'agit d'une réaction d'ordre 1 par rapport à A et à B (où A et B sont dans des quantités stoechiométriques) : dans ce cas, la formule exprimant la vitesse s'écrit v = k.[A]¹.[B]¹. Or, puisque les deux constituants se trouvent en quantités stoechiométriques, nous avons [A]/a = [B]/b donc [B] = b/a.[A]. Ainsi, dans la formule, on peut remplacer [B] par b/a.[A], ce qui donne : v = k.b/a.[A]². En utilisant l'autre formule de la vitesse (v = -1/a.d[A]/dt), on obtient -1/a.d[A]/dt = k.b/a.[A]². En multipliant les deux cotés par a et par dt et en divisant les deux cotés par [A]², on obtient -d[A]/[A]² = b.k.dt. En intégrant entre 0 et t, on a alors [A]/[A]² - [A]₀/[A]₀² = 1/[A] - 1/[A]₀= b.k.t. Voici la partie du cours expliquant le raisonnement à suivre :

• Soit il s'agit d'une réaction d'ordre 2 par rapport à un seul constituant (A ou B). Ici, la formule expriment la vitesse s'écrit v = k.[A]².[B]⁰ (si c'est d'ordre 2 par rapport à A). Nous avons donc -1/a.d[A]/dt = k.[A]². En multipliant par a et par dt des deux cotés et en divisant par [A]² des deux cotés, on obtient -d[A]/[A]² = a.k.dt. En intégrant entre 0 et 1 on a alors [A]/[A]² - [A]₀/[A]₀² = 1/[A] - 1/[A]₀= a.k.t. Voici la partie du cours expliquant le raisonnement : 

 

J'espère que c'est plus clair pour toi !

Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

[Rhomolium]

il y a 3 minutes, lu_ranium a dit :

Salut @Rhomolium !

 

Face à une réaction d'ordre 2, il y a 2 possibilités :

• Soit il s'agit d'une réaction d'ordre 1 par rapport à A et à B (où A et B sont dans des quantités stoechiométriques) : dans ce cas, la formule exprimant la vitesse s'écrit v = k.[A]¹.[B]¹. Or, puisque les deux constituants se trouvent en quantités stoechiométriques, nous avons [A]/a = [B]/b donc [B] = b/a.[A]. Ainsi, dans la formule, on peut remplacer [B] par b/a.[A], ce qui donne : v = k.b/a.[A]². En utilisant l'autre formule de la vitesse (v = -1/a.d[A]/dt), on obtient -1/a.d[A]/dt = k.b/a.[A]². En multipliant les deux cotés par a et par dt et en divisant les deux cotés par [A]², on obtient -d[A]/[A]² = b.k.dt. En intégrant entre 0 et t, on a alors [A]/[A]² - [A]₀/[A]₀² = 1/[A] - 1/[A]₀= b.k.t. Voici la partie du cours expliquant le raisonnement à suivre :

• Soit il s'agit d'une réaction d'ordre 2 par rapport à un seul constituant (A ou B). Ici, la formule expriment la vitesse s'écrit v = k.[A]².[B]⁰ (si c'est d'ordre 2 par rapport à A). Nous avons donc -1/a.d[A]/dt = k.[A]². En multipliant par a et par dt des deux cotés et en divisant par [A]² des deux cotés, on obtient -d[A]/[A]² = a.k.dt. En intégrant entre 0 et 1 on a alors [A]/[A]² - [A]₀/[A]₀² = 1/[A] - 1/[A]₀= a.k.t. Voici la partie du cours expliquant le raisonnement : 

 

J'espère que c'est plus clair pour toi !

Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

C'était très clair merciiiiii beaucoup, bonne soirée !