Intermédiaires réactionnels : QCM 1, item A

PauliNébuline · January 26

Salut!

Pourquoi les radicaux libres formés par une rupture homolytique ne sont pas nucléophiles alors qu'ils ont un électron célibataire? On ne peut pas considérer qu'ils sont riches en électrons?

Merci!

ju.gulaire · January 26

Coucouuuu, les radicaux libres ne sont pas nécessairement nucléophiles ! Les éléments nucléophiles cherchent toujours à donner leurs électrons car ils ont un doublet d'électrons à donner ce qui n'est pas le cas (du moins pas toujours) des radicaux libres → selon plusieurs facteurs ces radicaux libres vont agir de différentes manières, parfois comme des nucléophiles (en général s'ils ont un doublet à donner) !

Ils peuvent donc l'être, mais pas systématiquement car ce n'est pas le simple fait d'avoir un électron célibataire qui rend l'espèce nucléophile !

Les tuteurs n'hésitez pas à me corriger !

Bistourire · January 26

Coucou @PauliNébuline !

attention à ne pas confondre !!
définition:

-La nucléophilie est définie par la capacité d'une espèce à donner une paire d'électrons pour former une liaison covalente.
-Un radical libre est une espèce chimique qui possède un ou plusieurs électrons non appariés dans une orbitale atomique ou moléculaire.

Ainsi, Les radicaux libres ont un électron célibataire non appareillé ce qui les rend très réactif mais toujours électriquement neutre, ils vont chercher à compléter cette orbitale partiellement remplie en s’associant à d’autre espèces chimiques (souvent d’autres radicaux libres).
A l’inverse, les nucléophiles sont riches en électrons car ils possèdent une paire d’électrons dans une orbitale pleine qu’ils peuvent utiliser pour créer une liaison avec un atome déficitaire en électron.

voila j’espère que ça t’aidera un peu plus :)