Tuteur rivaRoxanneban Posted January 25 Tuteur Posted January 25 Bonjour, Pouvez-vous m'aider à comprendre ces qcm du td sur la cinétique qui me posent problème : QCM 5-7 On considère la réaction de saponification de l’acétate d’éthyle (AE) selon la réaction : CH3COOCH2CH3 + NaOH --> CH3COONa + CH3CH2OH Cette dernière obéit à une cinétique d’ordre un par rapport à chaque réactif. Les concentrations initiales en ester [AE]0 et en hydroxyde de sodium [NaOH]0 sont égales à 0,1M. Au bout de 16 h, il ne reste que 20 % d’ester. NB : On prendra l’heure comme unité de temps. QCM 5 Les bonnes réponses sont : A, C, E A) La vitesse de cette réaction a pour expression v = k [AE] [NaOH]. B) L’expression de la variation de la concentration en AE en fonction du temps est : (1/[AE]0) - (1/[AE]) = k × t. C) Le temps au bout duquel 80 % de l’ester est saponifié, est donné par la relation : t80% = 4/[AE]0 × k. D) La constante de vitesse de saponification est : 1/[AE]0 × 16 mol-1.L.h-1. E) La constante k est égale à 2,5 mol-1.L.h-1. QCM 6 Les bonnes réponses sont : B, C, D A) La relation permettant d’exprimer le temps de demi-réaction de saponification de l’ester est : t1/2 = [AE]0/2k. B) La relation permettant d’exprimer le temps de demi-réaction de saponification de l’ester est : 1/[AE]0 × k. C) Au bout de 4 h, il reste 0,05 M d’ester. D) Le temps nécessaire pour saponifier 90% d’ester, est donné par la relation : t90% = 9/[AE]0 × k. E) Si on double la concentration en chaque réactif, la vitesse augmente d’un facteur 2. QCM 7 Les bonnes réponses sont : A, C, D A) L’ordre apparent de la réaction vaut 1. B) La vitesse de la réaction reste constante jusqu’à ce que AE soit totalement consommé. C) La constante de vitesse apparente est fonction de la concentration initiale en AE. D) La vitesse de cette réaction peut s’écrire : v = k’ [OH-] avec k’ = k [AE]. E) Pour ces conditions initiales, la constante de vitesse a pour unité : h-1. Merci pour vos réponses Quote
Solution malenaphte Posted January 25 Solution Posted January 25 Salut il y a 54 minutes, jss.maypo a dit : On considère la réaction de saponification de l’acétate d’éthyle (AE) selon la réaction : CH3COOCH2CH3 + NaOH --> CH3COONa + CH3CH2OH Cette dernière obéit à une cinétique d’ordre un par rapport à chaque réactif. Les concentrations initiales en ester [AE]0 et en hydroxyde de sodium [NaOH]0 sont égales à 0,1M. Au bout de 16 h, il ne reste que 20 % d’ester. NB : On prendra l’heure comme unité de temps. Deja ce que tu peux retirer de l'énoncé et qui te serra utile pour les 3QCM: Cette réaction est d'ordre 2 car les deux réactifs sont d'ordre partiel 1. il y a 57 minutes, jss.maypo a dit : A) La vitesse de cette réaction a pour expression v = k [AE] [NaOH]. B) L’expression de la variation de la concentration en AE en fonction du temps est : (1/[AE]0) - (1/[AE]) = k × t. C) Le temps au bout duquel 80 % de l’ester est saponifié, est donné par la relation : t80% = 4/[AE]0 × k. D) La constante de vitesse de saponification est : 1/[AE]0 × 16 mol-1.L.h-1. E) La constante k est égale à 2,5 mol-1.L.h-1. A. C'est une réaction d'ordre 2 avec 2 réactifs donc il faut prendre les deux en compte dans la formule. Les ordre partiels sont de 1 donc on a pas besoin de rajouter d'exposant. VRAI B. C'est une formule de base à connaitre. Pour un ordre 2: (1/(AE))-(1/(AE0))=a.k.t . Là les dénominateurs ont été inversés. FAUX C. Tu reprends la formule de l'item B: (1/(AE))-(1/(AE0))=a.k.t =>t(80%)= (1/(AE))-(1/(AE0)) / a.k =>t(80%)= (1/0,2.AE0)-(1/(AE0)) / a.k. (AE=0,2AE0 car il ne reste que 20%, 80% ont été saponifié) =>t(80%)= (5/AE0)-(1/(AE0)) / a.k =>t(80%)= (4/AE0) / k (a=1) =>t(80%)= 4/AE0.k VRAI D.Il faut encore une fois utiliser les valeur de 20% et de 16h et la formule: (1/(AE))-(1/(AE0))=a.k.t =>k=(1/(0,2.AE0))-(1/(AE0)) / t =>k=(5/(AE0))-(1/(AE0)) / 16 =>k= 4/(AE0) / 16 =>k= 4/(AE0).16 L.mol-1.h-1 Il y a juste le numérateur de faux. FAUX E.=>k= (1/0,1.0,2)-(1/0,1) / t =>k= (1/0,02)-(1/0,1) / 16 =>k=(5-1 /0,1) / 16 =>k= 40 / 16 =>k= 2,5 L.mol-1.h-1 VRAI Il y a 1 heure, jss.maypo a dit : A) La relation permettant d’exprimer le temps de demi-réaction de saponification de l’ester est : t1/2 = [AE]0/2k. B) La relation permettant d’exprimer le temps de demi-réaction de saponification de l’ester est : 1/[AE]0 × k. C) Au bout de 4 h, il reste 0,05 M d’ester. D) Le temps nécessaire pour saponifier 90% d’ester, est donné par la relation : t90% = 9/[AE]0 × k. E) Si on double la concentration en chaque réactif, la vitesse augmente d’un facteur 2. A. C'est une formule de base à connaitre. Pour un ordre 2: t1/2= 1/a.k.(AE). Le t1/2 donné dans l'item correspond à un ordre 0. FAUX B. Vu que a (=l'ordre partiel de AE) est égale à 1, on peut simplifier la formule en: t1/2= 1/k.(AE). VRAI C. On sait que à l'initiale AE0=0,1M . Ici on nous demande donc de calculer le t1/2 (0,1M/2=0,05M). On a trouvé la valeur de k dans le qcm5 donc on peut avoir le t1/2: t1/2=1/2,5.0,1= 4h. VRAI D. On reprend la formule de base: (1/(AE))-(1/(AE0))=a.k.t =>t(90%)= (1/(AE0.0,1))-(1/(AE0)) / k =>t(90%)= (10/(AE0))-(1/(AE0)) / k =>t(90%)= (10-1/(AE0)) / k =>t(90%)= 9/(AE0) / k =>t(90%)= 9/(AE0).k VRAI E.Pour une réaction d'ordre 2 avec deux réactifs, si on double la concentration en chaque réactif, la vitesse augmente d’un facteur 4 et non pas 2. FAUX Il y a 2 heures, jss.maypo a dit : A) L’ordre apparent de la réaction vaut 1. B) La vitesse de la réaction reste constante jusqu’à ce que AE soit totalement consommé. C) La constante de vitesse apparente est fonction de la concentration initiale en AE. D) La vitesse de cette réaction peut s’écrire : v = k’ [OH-] avec k’ = k [AE]. E) Pour ces conditions initiales, la constante de vitesse a pour unité : h-1. Pour le QCM7 tu as oublié de transmettre un bout de l'énoncé. Mais je suppose qu'il parle de dégénérescence de l'ordre avec excès de OH par rapport à AE (donc que la concentration de OH0 et beaucoup plus grande que celle de AE0.) A. S'il y a dégénérescence l'ordre de la réaction passe de 2 à 1 car la vitesse de disparition de OH est considérée comme constante. On regarde alors que celle de AE, donc on passe à un ordre 1 VRAI B. Non! La vitesse globale de la réaction reste constante que s'il s'agit d'une réaction d'ordre 0. FAUX C.S'il y a un exces de OH, la constante de vitesse apparente est fonction de la concentration initiale en OH et non pas AE. kapp=k(OH0). FAUX D. Si on est en dégénérescence par rapport à OH: v= kapp.(AE) . On peut aussi dire que v=k(OH)(AE) mais généralement cette formule n'est pas utilisé pour une exercice de ce type là. Mais si le prof l'a compté comme vrai ok VRAI(sans grande conviction) E. Si l'odre est de 1, l'unité de k est bien h-1 VRAI Voila. J'espère t'avoir aidé codeline, rivaRoxanneban, Shadow and 1 other 3 1 Quote
Tuteur rivaRoxanneban Posted January 26 Author Tuteur Posted January 26 Woaw merci pour ta réponse détaillée !! Ah oui pardon j'avais oublié "Si la concentration initiale en ions hydroxyde (OH-) est en grand excès par rapport à l’acétate d’éthyle (AE) " pour le qcm 7 Quote
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