Colle

[Insss2K2]

Salut dans cet exercice pour calculer le temps de demi-réaction j’étais un peu perdu je savais pas si je devais calculer les temps de demi-réaction de À et B ou juste de À ou juste B vu que c’était pas précisé dans l’item C .J’aimerai bien connaître la méthode a suivre pour résoudre les 3 derniers items svp

 

https://zupimages.net/viewer.php?id=25/04/vypx.jpeg

[ju.gulaire]

Coucouuuu ici ce n'est pas un problème parce que puisque la réaction est d'ordre 0, la formule à utiliser est t = [A0]/2aK

Donc par rapport à A ça donne 1/2*2*10^-3 = 1/4 *10^3 = 250 s       et par rapport à B on a 0.5/2*10^-3 = 1/4 * 10^3 = 250 s

En prenant en compte le coef stoechiométrique dans ta formule tu obtiens le même temps de réaction indépendamment du réactif sur lequel tu te bases

Pour la D on a dans le cours [B0]-[B]=bkt   donc [B]= [B0]-bkt → tu remplaces avec les données et tu obtiens 0.35 et en faisant 1-([B]/[B0]) tu obtiens bien 0.3 → 30%

Enfin si la réaction était d'ordre 2, le temps de demi réaction serait 1/[A0]ak, pareil qu'au dessus ça marche aussi avec B, et on trouve bien 500 → (1/1*2*10^-3)=0.5*10^3 = 500

J'espère que ça t'aidera les tuteurs n'hésitez pas à me corriger !

[An-Schwann]

43 minutes ago, ju.gulaire said:

Coucouuuu ici ce n'est pas un problème parce que puisque la réaction est d'ordre 0, la formule à utiliser est t = [A0]/2aK

Donc par rapport à A ça donne 1/2*2*10^-3 = 1/4 *10^3 = 250 s       et par rapport à B on a 0.5/2*10^-3 = 1/4 * 10^3 = 250 s

En prenant en compte le coef stoechiométrique dans ta formule tu obtiens le même temps de réaction indépendamment du réactif sur lequel tu te bases

Pour la D on a dans le cours [B0]-[B]=bkt   donc [B]= [B0]-bkt → tu remplaces avec les données et tu obtiens 0.35 et en faisant 1-([B]/[B0]) tu obtiens bien 0.3 → 30%

Enfin si la réaction était d'ordre 2, le temps de demi réaction serait 1/[A0]ak, pareil qu'au dessus ça marche aussi avec B, et on trouve bien 500 → (1/1*2*10^-3)=0.5*10^3 = 500

J'espère que ça t'aidera les tuteurs n'hésitez pas à me corriger !

Salut, j'arrive juste pour la D, il disent dans l'énoncé " il ne reste que 30%" ce que je pense est un errata car comme tu l'a calculé, a [B] il rest 0.35 mole qui n'est pas 30% de [B0] mais 70%

[malenaphte]

Salut, déjà le qcm 22 a deux erratas: les item B et D sont finalement faux. 

Pour trouver t1/2 tu peux utiliser les valeurs de A ou de B, tu retombera sur le même résultat:

t1/2=(A0)/2ak= 1/2.2.10^-3= 250sec

t1/2=(B0)/2bk=0,5/2.1.10^-3=250sec

 

Pour répondre aux 3 derniers items tu peux utiliser cette méthode:

 

C. La réaction est d'ordre 0 (car l'unité de k est mol.l^-1.s^-1) donc tu utilises la formule : t1/2= (A0)/2ak

t1/2 = 1/2.2.1.10^-3 = 1/4.10^-3 = 0,25.10³ = 250 secondes . C faux

 

D. Cet item concerne cette fois la quantité de réactif B donc on utilisera (B0) et b dans les calculs et non pas (A0) et a. On cherche à savoir combien il nous en reste au bout de 150 sec. On a les valeurs de t, de k, de b et de (B0) grâce a l'énonce et l'item.

On utilise la formule : (B)=(B0)-bkt

(B)=0,5-1.1.10^-3.150

(B)= 0,5-150.10^-3

(B)=0,35 mol.L^-1

Donc à 150 sec il nous reste 0,35mol.L^-1 de réactif B, sachant qu'on avait mis à l'initial 0,5 mol.L^-1 de réactif B. On fait une petit produit en croix:

0,35.100/0,5 = 70. Donc au bout de 150 secondes il reste 70% de (B0). D faux

 

E. Si c'était une réaction d'ordre 2 il faudrait utiliser la formule : t1/2 = 1/a.k.(A0)

t1/2=1/2.10^-3.1,0

t1/2= 1/2.10^-3

t1/2=0,5.10³

t1/2=500sec  E vrai

 

[An-Schwann]

8 minutes ago, malenaphte said:

Salut, déjà le qcm 22 a deux erratas: les item B et D sont finalement faux. 

Pour trouver t1/2 tu peux utiliser les valeurs de A ou de B, tu retombera sur le même résultat:

t1/2=(A0)/2ak= 1/2.2.10^-3= 250sec

t1/2=(B0)/2bk=0,5/2.1.10^-3=250sec

 

Pour répondre aux 3 derniers items tu peux utiliser cette méthode:

 

C. La réaction est d'ordre 0 (car l'unité de k est mol.l^-1.s^-1) donc tu utilises la formule : t1/2= (A0)/2ak

t1/2 = 1/2.2.1.10^-3 = 1/4.10^-3 = 0,25.10³ = 250 secondes . C faux

 

D. Cet item concerne cette fois la quantité de réactif B donc on utilisera (B0) et b dans les calculs et non pas (A0) et a. On cherche à savoir combien il nous en reste au bout de 150 sec. On a les valeurs de t, de k, de b et de (B0) grâce a l'énonce et l'item.

On utilise la formule : (B)=(B0)-bkt

(B)=0,5-1.1.10^-3.150

(B)= 0,5-150.10^-3

(B)=0,35 mol.L^-1

Donc à 150 sec il nous reste 0,35mol.L^-1 de réactif B, sachant qu'on avait mis à l'initial 0,5 mol.L^-1 de réactif B. On fait une petit produit en croix:

0,35.100/0,5 = 70. Donc au bout de 150 secondes il reste 70% de (B0). D faux

 

E. Si c'était une réaction d'ordre 2 il faudrait utiliser la formule : t1/2 = 1/a.k.(A0)

t1/2=1/2.10^-3.1,0

t1/2= 1/2.10^-3

t1/2=0,5.10³

t1/2=500sec  E vrai

 

Salut! Litem E comment pouvait-on savoir que la réaction était d’ordre 2 avec [A]^2 et [B]^0 et pas une réaction d’ordre 2 avec [A]^1 et [B]^1, ce qui changerait la formule de t1/2 à 1/k[A0]

[malenaphte]

Généralement lorsqu'il n'y a pas de précisions en plus l'ordre partiel est égal au nombre stoechiométrique. Mais bon attention faut pas trop se fier à ça parce que c'est pas toujours le cas, il peut y avoir des pièges et ça peut ruiner tout un qcm. Là le qcm n'avait pas l'air trop vicieux donc j'ai dit que c'était égal.

[Insss2K2]

Donc même si il y’a deux réactif pour calculer le temps de demi réaction je prend tjr A dans un ordre de 0 ( eft je pensais que le A de la formule désigné un réactif quelconque )