[ERRATA COLLE N°1] Pharmacocinétique et galénique

[Paulimère]

Bonjour les soleils de nos vies sans qui nous (les membres du TAT) ne serions rien 

 

J'espère que cette première colle du semestre s'est bien passée ! En tout cas c'est un vrai plaisir pour nous de vous retrouver (en canne je l'espère, après ces vacances bien méritées). 

Voici le post où vous pourrez discuter des potentielles erratas de la colle n°1, dans la matière Pharmacocinétique et galénique. Les tuteurs seront là pour répondre à toutes vos questions.

 

À vos questions ! 

 

Des tutobisous de tutomérou 

[An-Schwann]

Salut! Par rapport a l'item 22, E ça demande de calculer la demi vie si on était d'ordre 2, mais ça ne précise pas qu'elle ordre 2 on a, est ce que on a A^2 et B^0 ou A^1 et B^1? 

Je demande puisque la formule change, elle passe de 1/ak [A0] à 1/k[A0], ce qui change le résultat 

[1mimo1]

Coucou!

Item B QCM22: « v = K[A][B] » noté vrai, mais c’est une réaction d’ordre 0; donc v=k non ?

[An-Schwann]

Salut! Pour litem 17 D, vous indiquez que c’est faux, mais de ce que j’avais compris, k est la constante de vitesse, juste car on l’avais nommé k et qu’elle était interchangeable avec n’importe quelle autre lettre tant que ça représentait la constante de vitesse

(Cela rendrai litem vraie)

Salut, litem 22 D est marqué comme juste, hors, d’après la correction et les calcul’ B= 0.35, et 0.35 n’est pas égale à 30% de 0.5 qui est la concentration initiale, 30% de 0.5=0.15

litem devrait être faux

7 minutes ago, Nosnos123 said:

Coucou!

Item B QCM22: « v = K[A][B] » noté vrai, mais c’est une réaction d’ordre 0; donc v=k non ?

Je suis d’accord ici aussi, V= k [A]^0[B]^0 qui est égale à V=k 

[maddly]

Bonjour,

Je suis confuse sur 2 items :

QCM 22 B : si on a une cinétique d’ordre 0, v = k.[A]^0. [B]^0 = k x 1 x 1 = k

QCM 22 D : Si le temps de demi-réaction est 250s, comment peut-on consommer plus de la moitié des réactifs en un temps inférieur au temps de demi-réaction, soit 150s ? De plus, le calcul donné en correction précise que B = 0,35 mol/L et sachant qu’on à B0 = 0,5 mol/L, 0,35/0,5 =0,7, il reste donc d’après moi 70% de la concentration initiale en B

[Lexafourn]

Bonjour,

Je ne comprends pas la correction de l'item C pour le QCM 17 : "L'ordre total de la réaction détermine la cinétique de la réaction." (noté vrai), mais il me semble que l'item est incomplet. En effet, d'autres paramètres entrent en compte pour déterminer la cinétique d'une réaction, tels que la constante de vitesse k, par exemple.

[kangourou]

Bonjour !

Le QCM 18 item D ne devrait plutôt être compté faux ?

Il me semble qu'il aurait fallu écrire : v = -1/a x d[réactif] / dt  pour que ça soit vrai non ?

[Totogro]

Il y a 1 heure, maddly a dit :

Bonjour,

Je suis confuse sur 2 items :

QCM 22 B : si on a une cinétique d’ordre 0, v = k.[A]^0. [B]^0 = k x 1 x 1 = k

QCM 22 D : Si le temps de demi-réaction est 250s, comment peut-on consommer plus de la moitié des réactifs en un temps inférieur au temps de demi-réaction, soit 150s ? De plus, le calcul donné en correction précise que B = 0,35 mol/L et sachant qu’on à B0 = 0,5 mol/L, 0,35/0,5 =0,7, il reste donc d’après moi 70% de la concentration initiale en B

 Je suis d'accord pour moi ces 2 items sont faux :

QCM 22, item B : on est sur un ordre 0 (k en mol.L^-1.s^-1) donc d'après le cours v = k.[A]⁰.[B]⁰ = k x 1 x 1 = k

QCM 22, item D :

                                                                 [B0]-[B] = b.k.t = k.t (puisque b = 1)

                                                                  <=> [B] = [B0] - k.t

                                                                  <=> [B] = 0,5 - 0,001 x 150 = 0,35 mol.L^-1

or [B] / [B0] x 100 = 0,35 / 0,5 x 100 = 70%

donc au bout de 150s, il reste 70% de la concentration initiale de [B0], soit 0,35 mol.L^-1  
 

Edited January 20 by Totogro

[malenaphte]

Salut! 

Pour le qcm 22 (qui semble un peu problématique) je suis d'accord avec vos commentaire. La réaction est bien d'ordre 0 (vu l'unité de k) donc v=k(A)⁰.(B)⁰=k. Donc l'item B est faux.

Pour l'item D je retrouve aussi 70% à 150secondes(comme l'a très bien démontré @Totogro dans son message précédent). Je pense que l'erreur de la correction est à la fin : "1 - [B] / [B0] = 0,30." alors qu'il aurait mieux fallu faire un simple produit en croix pour retrouver 70%. Donc l'item D est faux aussi. 

 

Pour le qcm 17 item D et E la constante de vitesse est bien k et non pas v qui lui représente la vitesse. Il faut bien faire attention à ne pas confondre les deux. Les deux items sont donc faux et la correction est juste.

Pour l'item C, l'ordre total de la réaction détermine bel et bien la cinétique de la réaction. Il n'y a pas écrit dans l'énoncé que c'est le seul et unique paramètre donc l'item reste vrai et la correction est juste.

 

 

@alicetone et @rosembcéphalevous confirmez?

[rosembcéphale]

helloooooo

 

yes je confirme les réponses de @malenaphte !

 

pour le qcm 22 on a effectivement deux bons gros erratas, on les a fait remonter ;) 

 

 

pour le qcm 18 item D @kangourou il reste juste, on a évoqué une possibilité et non une règle générale. si a = 1 la réponse est juste, et c'est souvent le cas

[Tomographie]

Bonjour, les QcmsD et E du 21 sont donné vrai avec des notations d(A) et d(C) mais il ne faudrait pas plutôt des crochets pour évoquer une concentration ? d[C] ? On peut utiliser les 2 ? Merci d’avance pour vos réponses ! 

[rosembcéphale]

@Tomographie les deux fonctionnent !

[KASHLO33]

Bonsoir,

dans le QCM8, item D, il est indiqué que les Centres Régionaux de Pharmacovigilance ont pour mission d'évaluer le rôle des médicaments dans la survenue d'un événement indésirable. Normalement, il s'agit d'un effet indésirable?

[Mr_l'oignon]

Salut, pour l'item B du QCM 21, je ne comprends pourquoi l'item est compté vrai sachant que comme c'est une réaction élémentaire, les ordres partiels de A et de B sont de 1 chacun et donc t(1/2)=1/bk[A]o et pas t(1/2)=1/ak[A]o, il me semble que c'est ce qu'on a vu dans le cours (après est-ce qu'on compte que c'est juste parce a=b=1 ?)

[rosembcéphale]

@KASHLO33 tu es sur le mauvais sujet :/

Révélation

@Quentingersois

[malenaphte]

@Mr_l'oignon Tu peux toujours dire que t1/2=aK(A0) même si c'est une réaction élémentaire

[Quentingersois]

Salut @KASHLO33 !

 

La réponse à ta question se trouve dans le post errata de cette colle en médicaments et société !

 

Bon courage !

[Rhomolium]

Je me suis trompé dsl

Edited January 21 by Rhomolium