Cinétique chimique

[KASHLO33]

Bonsoir,

je n'ai pas trop compris la relation entre l'excès des réactifs et l'ordre global. C'est-à-dire, si un réactif est en excès, est-ce que cela influence l'ordre global ?

 

QCM 7

Si la concentration initiale en ions hydroxyde (OH-) est en grand excès par rapport à l’acétate d’éthyle (AE) :

A) L’ordre apparent de la réaction vaut 1.

[artheme]

Bonsoir ! @KASHLO33

1. Excès d’un réactif :

• Lorsqu’un réactif est en grand excès, sa concentration reste quasiment constante pendant la réaction.
• Par conséquent, ce réactif ne varie pas dans l’expression de la vitesse, et son influence sur la vitesse devient négligeable.

2. Ordre global de la réaction :

• Si un réactif est en excès, la réaction peut être modélisée comme si elle dépend uniquement de l’autre réactif dont la concentration varie.
• Cela modifie l’ordre apparent de la réaction, qui peut être inférieur à l’ordre global.

3. Application à la question (QCM 7) :

Réaction : hydrolyse de l’acétate d’éthyle (AE) par les ions hydroxyde (OH⁻).

• Ordre global théorique : 2 (car la vitesse dépend de AE et de OH⁻).
• Si OH⁻ est en grand excès :
  • Sa concentration est constante et n'influence plus la vitesse.
  • La vitesse devient dépendante uniquement de la concentration en AE.
  • L’ordre apparent devient 1.

Réponse à l’item A :

Vrai. Si OH⁻ est en grand excès, la réaction devient d’ordre apparent 1, car seule la concentration de l’acétate d’éthyle varie significativement.

 

J’espère que cela t’aide à comprendre !

[margauxxr]

Coucou, l’ordre global d’une réaction chimique est la somme des ordres partiels de chaque réactif dans la loi de vitesse. Cela dépend des mécanismes réactionnels et des concentrations des réactifs. Quand un réactif est en excès, sa concentration reste presque constante tout au long de la réaction. Dans ce cas, on considère ce réactif comme quasi constant, et son effet sur la vitesse est incorporé dans la constante de vitesse k. Cela peut donner une “ordre apparent” différent de l’ordre global. Dans le qcm, la réaction donnée implique : l’acétate d’éthyle (AE) et les ions hydroxyde OH - .

Si OH- est en grand excès, sa concentration reste quasiment constante. Donc, la vitesse dépendra seulement de la concentration en acétate d’éthyle ( AE).

La loi de vitesse pourrait s’écrire comme :

v = k’ [AE] 

où k’ = k [OH-] est une constante apparente (car [OH-] est constant).

Ainsi, l’ordre apparent est 1, car la vitesse dépend linéairement de [AE] . A est donc bien vrai. 

Si quelque chose n’est pas clair, n’hésite pas à demander ! Bon courage !

[KASHLO33]

Merciii beaucoup !!