QCM plate-forme tutoweb : cinétique chimique

[Rhomolium]

Bonjour, 

je comprends pas comment répondre à l’item e, même après avoir vu la correction. 

Je n’arrive pas a reconnaître les formules qui sont utilisées. J’aimerais bien un peu d’aide, s’il vous plaît.

https://ibb.co/QQtSH1P
https://ibb.co/2jt39kw

 

Merci d’avance et bonne journée ! 

[PauliNébuline]

J'ai eu le même problème avec les 3 derniers items du TD, je n'ai pas réussi à trouver les bonnes formules dans le cours.

[Rhomolium]

il y a 46 minutes, PauliNébuline a dit :

J'ai eu le même problème avec les 3 derniers items du TD, je n'ai pas réussi à trouver les bonnes formules dans le cours.

j'ai trouver la formule !!!!

 

https://ibb.co/9G0pS7b

 

J’ai plus de problème finalement dsl du dérangement  

[artheme]

 

@Rhomolium

Données du problème :

• Réaction d’ordre 1.
• [B]₀ = 2 moles, k = 0.7 s⁻¹ , t = 20 secondes.

Formule 1 : [B](t) = [B]₀ ⋅ e^−kt

 

• [B](t) : Concentration restante au temps t.
• [B]₀ : Concentration initiale (ici 2 moles).
• k : Constante de vitesse (0,7 s⁻¹).
• t : Temps (20s).

 

Cela prouve que la concentration restante est bien inférieure à 90 % de [B]₀.

 

PS : 

• Cette formule est universelle et utilisée pour calculer la concentration restante [B](t) à n'importe quel temps t dans une réaction d'ordre 1.
• Elle est dérivée directement de l'équation différentielle de la cinétique chimique et est applicable dans tous les cas, peu importe le temps ou la situation.

Formule 2 :  

Utilisons cette formule pour vérifier la cohérence avec les temps de demi-réaction :

 

 

Encore une fois, la concentration est bien inférieure à 90 % de [B]₀.

 

PS : 

• Cette formule est une simplification de la formule générale, utilisée uniquement quand le temps t est un multiple exact du temps de demi-réaction (t = n ⋅ t_1/2)
• Elle découle du fait qu’à chaque demi-vie, la concentration diminue de moitié, et elle est donc pratique pour les calculs rapides lorsque le temps est lié aux demi-vies.

Conclusion :

Les deux formules confirment que la concentration restante après 20 secondes est quasiment nulle, donc l’item E est FAUX.

 

[Rhomolium]

il y a 12 minutes, artheme a dit :

 

@Rhomolium

Données du problème :

• Réaction d’ordre 1.
• [B]₀ = 2 moles, k = 0.7 s⁻¹ , t = 20 secondes.

Formule 1 : [B](t) = [B]₀ ⋅ e^−kt

 

• [B](t) : Concentration restante au temps t.
• [B]₀ : Concentration initiale (ici 2 moles).
• k : Constante de vitesse (0,7 s⁻¹).
• t : Temps (20s).

 

Cela prouve que la concentration restante est bien inférieure à 90 % de [B]₀.

 

PS : 

• Cette formule est universelle et utilisée pour calculer la concentration restante [B](t) à n'importe quel temps t dans une réaction d'ordre 1.
• Elle est dérivée directement de l'équation différentielle de la cinétique chimique et est applicable dans tous les cas, peu importe le temps ou la situation.

Formule 2 :  

Utilisons cette formule pour vérifier la cohérence avec les temps de demi-réaction :

 

 

Encore une fois, la concentration est bien inférieure à 90 % de [B]₀.

 

PS : 

• Cette formule est une simplification de la formule générale, utilisée uniquement quand le temps t est un multiple exact du temps de demi-réaction (t = n ⋅ t_1/2)
• Elle découle du fait qu’à chaque demi-vie, la concentration diminue de moitié, et elle est donc pratique pour les calculs rapides lorsque le temps est lié aux demi-vies.

Conclusion :

Les deux formules confirment que la concentration restante après 20 secondes est quasiment nulle, donc l’item E est FAUX.

 

merci beaucoup !