QCM cinétique chimique

[Totogro]

Salut, comment peut-on à partir de cet énoncé déterminer l'ordre global de la réaction et donc répondre aux QCM ?

 

QCM 10 - Soit la réaction : N2O5 -> 2 NO2 + ½ O2 : 

 

A. La vitesse de la réaction s’écrit : v = k. [N2O5]  . 

B. Quand 5x10  mol de O2 apparaissent, 10x10  mol de N2O5 disparaissent.

C. On utilisera une représentation linéarisée : ln [N2O5] = f(t) pour suivre la réaction.

D. L’unité de la constante de vitesse est s-1. 

E. L’unité de la constante de vitesse est mol.L-1.s-1.

 

Merci d'avance !

 

 

[ju.gulaire]

Coucouuuu on considère que si on te dit pas explicitement les exposants de chaque réactif, on par du principe que c'est 1, sinon on peut aussi te dire que c'est une réaction élémentaire pour t'aider à les retrouver

Ici du coup on a qu'un exposant 1 sur un réactif, donc, l'ordre global de la réaction étant la somme des ordres partiels des réactifs, on a un ordre global = 1

Partant de là avec les formules du cours (y a une fiche du TAT sympa qui les résument) on peut déterminer que la constante de vitesse est en temps^-1 donc ici s-1 (D vraie E fausse)

Une réaction d'ordre 1 se linéarise selon la fonction ln[A]=f(t) donc la C est vraie

Pour la A, c'est la formule de base v=k [A]1 → l'exposant de A est son ordre donc ici 1 donc on a bien v = k [N2O5]     (A vraie)

Et pour la B on joue sur la proportionnalité entre réactifs et produits selon leurs coefficients stoechiométriques → perso je prendrai la proposition dans l'autre sens

→ si 10 de N2O5 disparaissent, on voit qu'il n'y a que la moitié de O2 qui apparait donc 5 (vu que son coef stoech est de 1/2) donc la B est vraie

C'est un peu décousu mais j'espère que ça t'aidera les tuteurs n'hésitez pas à me corriger !

Edited January 19 by ju.gulaire

[Totogro]

Parfait merci @ju.gulaire je comprends mieux maintenant !

[ju.gulaire]

avec plaisir !