03mimi Posted January 16 Posted January 16 Bonjour, je n’ai pas compris comment résoudre l’item c comme dans la correction il n’y a pas de calcul, j’ai essayé en utilisant la formule [A]=ln2/2n mais je crois que c’est pas la bonne technique. est-ce que qqn peut m’éclairer svp ? Quote
Responsable Matière An-Schwann Posted January 16 Responsable Matière Posted January 16 Salut! quand il reste 12.5% de la quantité initiale, ça veut dire qu’on a diviser la quantité initiale par 8 , 8 c’est 2^3 puisqu’on est dans une réaction d’ordre 1, on sais que nt1/2 = A0/2^n N ici est égale à 3 Car notre quantite Initiale est divisé par 8 qui est 2^3 maintenant il faut group le t1/2, puisque qu’on est en ordre 1, on peut le retrouver en faisant ln2/ak le coefficient stoechometrique ici est de 1 et k est de 7.10^-4 Cela nous donne un t1/2 de 1000 3 x 1000=3 000= 12.5% de A0 Est ce claire? Nentiqu 1 Quote
Solution malenaphte Posted January 16 Solution Posted January 16 (edited) Salut Perso j'utilise une autre technique qui pourrait peut être t'intéresser. Vu que cette réaction est d'ordre 1 on peut dire que ln(A0/A)=kt. Tu remplace ensuite A0 et A par 1 et 0,125 (pour avoir tes 12,5%). Tu te retrouves alors avec: ln(1/0,125)=7.10-4.t. avec ln(1/0,125) environ=2,1 Donc t=2,1/7.10-4 =3 000 Est-ce que c'est plus clair pour toi? Edited January 16 by malenaphte alicetone 1 Quote
03mimi Posted January 16 Author Posted January 16 Il y a 3 heures, An-Schwann a dit : Salut! quand il reste 12.5% de la quantité initiale, ça veut dire qu’on a diviser la quantité initiale par 8 , 8 c’est 2^3 puisqu’on est dans une réaction d’ordre 1, on sais que nt1/2 = A0/2^n N ici est égale à 3 Car notre quantite Initiale est divisé par 8 qui est 2^3 maintenant il faut group le t1/2, puisque qu’on est en ordre 1, on peut le retrouver en faisant ln2/ak le coefficient stoechometrique ici est de 1 et k est de 7.10^-4 Cela nous donne un t1/2 de 1000 3 x 1000=3 000= 12.5% de A0 Est ce claire? Ah oui merci beaucoup j’avais penser à ça aussi mais je me suis perdue dans le raisonnement ! C’est super claire tqt, merci pour ton aide hihi Quote
Responsable Matière An-Schwann Posted January 16 Responsable Matière Posted January 16 3 hours ago, malenaphte said: Salut Perso j'utilise une autre technique qui pourrait peut être t'intéresser. Vu que cette réaction est d'ordre 1 on peut dire que ln(A0/A)=kt. Tu remplace ensuite A0 et A par 1 et 0,125 (pour avoir tes 12,5%). Tu te retrouves alors avec: ln(1/0,125)=7.10-4.t. avec ln(1/0,125) environ=2,1 Donc t=2,1/7.10-4 =3 000 Est-ce que c'est plus clair pour toi? Est ce qu'on a une fiche avec les ln a l'examen pour faire ce genre de calcul? Quote
03mimi Posted January 16 Author Posted January 16 Ah oui c’est vrai que c’est plus rapide comme ça, on peut s’en servir peut importe le pourcentage donné j’imagine merci beaucoup en tout cas, c’est très clair aussi ! Quote
FuturDocteurMamourV2 Posted January 18 Posted January 18 Le 16/01/2025 à 21:03, An-Schwann a dit : Est ce qu'on a une fiche avec les ln a l'examen pour faire ce genre de calcul? Normalement si y a un ln incalculable il y a des valeurs de ln dont celle qui est nécessaire au calcul qui sont données dans l’énoncé An-Schwann 1 Quote
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.