Cinétique QCM tutorat

[03mimi]

Bonjour, je n’ai pas compris comment résoudre l’item c comme dans la correction il n’y a pas de calcul, j’ai essayé en utilisant la formule [A]=ln2/2n mais je crois que c’est pas la bonne technique.

est-ce que qqn peut m’éclairer svp ?

[An-Schwann]

Salut! 
quand il reste 12.5% de la quantité initiale, ça veut dire qu’on a diviser la quantité initiale par 8 , 8 c’est 2^3

puisqu’on est dans une réaction d’ordre 1, on sais que nt1/2 = A0/2^n 

N ici est égale à 3 Car notre quantite Initiale est divisé par 8 qui est 2^3 

maintenant il faut group le t1/2, puisque qu’on est en ordre 1, on peut le retrouver en faisant ln2/ak

le coefficient stoechometrique ici est de 1 et k est de 7.10^-4

Cela nous donne un t1/2 de 1000

3 x 1000=3 000= 12.5% de A0

Est ce claire?

[malenaphte]

Salut

Perso j'utilise une autre technique qui pourrait peut être t'intéresser. Vu que cette réaction est d'ordre 1 on peut dire que ln(A0/A)=kt. Tu remplace ensuite A0 et A par 1 et 0,125 (pour avoir tes 12,5%). Tu te retrouves alors avec:

ln(1/0,125)=7.10^-4.t.      avec ln(1/0,125) environ=2,1

Donc t=2,1/7.10^-4 =3 000

Est-ce que c'est plus clair pour toi?

Edited Thursday at 04:59 PM by malenaphte

[03mimi]

Il y a 3 heures, An-Schwann a dit :

Salut! 
quand il reste 12.5% de la quantité initiale, ça veut dire qu’on a diviser la quantité initiale par 8 , 8 c’est 2^3

puisqu’on est dans une réaction d’ordre 1, on sais que nt1/2 = A0/2^n 

N ici est égale à 3 Car notre quantite Initiale est divisé par 8 qui est 2^3 

maintenant il faut group le t1/2, puisque qu’on est en ordre 1, on peut le retrouver en faisant ln2/ak

le coefficient stoechometrique ici est de 1 et k est de 7.10^-4

Cela nous donne un t1/2 de 1000

3 x 1000=3 000= 12.5% de A0

Est ce claire?

Ah oui merci beaucoup j’avais penser à ça aussi mais je me suis perdue dans le raisonnement ! C’est super claire tqt, merci pour ton aide hihi

[An-Schwann]

3 hours ago, malenaphte said:

Salut

Perso j'utilise une autre technique qui pourrait peut être t'intéresser. Vu que cette réaction est d'ordre 1 on peut dire que ln(A0/A)=kt. Tu remplace ensuite A0 et A par 1 et 0,125 (pour avoir tes 12,5%). Tu te retrouves alors avec:

ln(1/0,125)=7.10^-4.t.      avec ln(1/0,125) environ=2,1

Donc t=2,1/7.10^-4 =3 000

Est-ce que c'est plus clair pour toi?

Est ce qu'on a une fiche avec les ln a l'examen pour faire ce genre de calcul?

[03mimi]

Ah oui c’est vrai que c’est plus rapide comme ça, on peut s’en servir peut importe le pourcentage donné j’imagine

merci beaucoup en tout cas, c’est très clair aussi  !