cinétique enzymatique

[ciaramification]

Bonjour qqln peut m'expliquer ce QCM svp j'ai RIEN compris merci

 

https://ibb.co/pQT3MLB

[malenaphte]

Coucou, je vais essayer de te l'expliquer item par item:

 

A) Dans la représentation graphique correspondant à In k = f(1/T), la pente de la droite obtenue permet d'accéder à l'énergie d'activation  Lorsque tu représentes graphiquement cette fonction, la valeur de la pente est égale à -Ea/R. Avec Ea=énergie d'activation et R=une constante. Tu peux donc retrouver facilement la valeur de l'énergie d'activation.  -Vrai       B) La diminution de l'énergie d'activation d'une réaction chimique peut être obtenue par augmentation de la température. L'énergie d'activation et la température augmentent et diminuent dans le même sens, donc si on augmente la température l'énergie d'activation sera elle aussi augmenté. -Faux       C) A 70°C, la valeur de la constante de vitesse(=k) de la réaction d'hydrolyse du C est égale à 0,005 min-1 Pour ces 3 derniers items il faut bien lire l'énoncé et avoir bien en tête les formules du cours. On a dans l'énoncé: -À 25°C : la constante de vitesse de dégradation(=k)= 2.10-5min-1. L'unité de k nous donne déjà l'ordre de la réaction(qui nous sera ensuite pratique pour les différents calcules qui dépendent de cet ordre), en effet "min-1" correspond à une réaction d'ordre 1. -À 70°C: la moitié du cyclophosphamide est dégradé au bout de 138min. Donc t1/2 = 138min   Pour une réaction d'ordre 1: k = (ln2) / (t1/2) . On dit que ln2 est égale à 0,7 pour simplifier le calcul, et on utilise le t1/2 qui nous a été donné à70°C. Donc k=0,7/138=5.10-3min-1 =0,005. -Vrai       D) La vitesse d'hydrolyse du C augmente d'un facteur 250 lorsque la température passe de 25°C à 70°C. Ici il faut comparer les deux valeurs de k À 25°C on avait un k=2.10-5 Et à 70°C k=5.10-3  On va dans le sens de l'item pour voir s'il dit vrai: 2.10-5.250=5.10-3 . On retrouve donc bien le k de 70°C donc l'item est vrai .     E) Si l'on ne tolère que 10% de dégradation du C, la solution peut être maintenue à 70°C pendant 25 minutes On avait dit précédemment que la réaction était d'ordre 1 donc on sait que ln(A0/A)=kt. (il faut bien savoir les formules par coeur) Ici on cherche à avoir 10% de dégradation donc pour le calcul A0 sera égale à 1 et A sera égale à 0,9 (il ne reste plus que 90% de cyclophosphamide donc 10% de dégradé). ln(1/0,9)=kt  0,11=kt 0,11=5.10-3.t    (attention il faut bien prendre le k qui correspond à 70°C) t=0,11/5.10-3=22minutes À 22minutes 10% se sont dégradé donc à 25minutes il y aura forcement plus de 10% qui seront dégradé. Ducoup si on tolère uniquement 10% de dégradation et pas plus cet item est faux   Voilà, j'espère que ça t'as aidé

[ciaramification]

merci beaucoup, c'est bcp + clair mais le calcul 0.7/138 tu le fais de tête parce que perso en voyant ce calcul je sais pas trop combien ça fait ?

[Nentiqu]

  On 1/18/2025 at 4:14 PM, ciaramification said:

merci beaucoup, c'est bcp + clair mais le calcul 0.7/138 tu le fais de tête parce que perso en voyant ce calcul je sais pas trop combien ça fait ?

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Salut, enfaite on se permet grossièrement d'arrondir vu qu'on a pas le droit à la calculatrice (ce qui me trigger au vu du ln(1/0,9) à calculer , donc on arrondit 138 à 140 car 2*7=14 et après tu gères avec les puissance de 10 (c'est ce que je fais perso en tout cas), genre je met tout en notation scientifique (rpz la spé physique chimie)  donc là 0,7/138~ 0,7/140 =( 7*10^-1)/(14*10)=  0,5*10^-2= 0,005

[ciaramification]

ah ok je vois, merci