Cinétique chimique

[jss.maypo]

Salut, j'ai besoin de votre aide pour répondre aux qcm, le cours m'a un peu perdue... 

 

Source : Plateforme qcm : Poly du printemps : sujet type 3 Année : 2021-2022

- QCM 1 - Soit la réaction : N2O5 -> 2 NO2 + ½ O2. On part d’une solution de concentration en N2O5 égale à 5x10-3 M et on a k=2x10-2…

A. Dans une réaction, les coefficients stœchiométriques sont toujours égaux aux ordres partiels.

B. Il faut 10s pour avoir une concentration en N2O5 inférieur à 2,75x10-3 M.

C. Il faut 60s pour avoir une concentration en N2O5 inférieur à 2,75x10-3 M.

D. Il faut 30s pour avoir une concentration en N2O5 inférieur à 2,75x10-3 M.

E. t1/2= (ln2)/k

Réponses : DE

--> Quels sont les tips pour répondre à ces items ?

 

Source : Plateforme qcm : S2 colle n°3 Année : 2022-2023

- QCM 4 - On suit la cinétique de formation d’un complexe moléculaire selon la réaction : B + E -> S + T : On donne t1/2= 2 minutes et [B]0 = [E]0. Indiquez si les propositions suivantes sont vraies ou fausses :

A. Cette réaction suit une cinétique d’ordre 1.

B. Cette réaction suit une cinétique d’ordre 0.

C. La constante de vitesse moyenne est de 5,475 min-1.

D. Le temps de demi-réaction est égal à t1/2 = 1 /a.k.[B0], si l’on considère que la réaction est d’ordre 2 par rapport à B.

E. La concentration initiale [B0] est égale à 0,09 mol. L-1.

Réponses : DE

 

--> Quels sont les tips pour répondre à ces items ? 

--> Comment savoir qu'une réaction est de quel ordre grace au tableau ? 

 

Source : Plateforme qcm : Poly du printemps : sujet type 4 Année : 2020-2021

- QCM 3 - Voici la variation de la concentration de A en fonction du temps selon une réaction d'ordre 2 :

A. Le temps de demi réaction est de 15 minutes.

B. L'équation du temps de demi réaction est t1/2 = 1 / k[A0].

C. La constante de vitesse k vaut 0,1389 mol−1.L.s−1.

D. La constante de vitesse k vaut 8,33.10−3 mol−1.L.s−1.

E. La constante de vitesse k vaut 500 mol−1.L.h−1.

Réponses : ABCE

 

--> Comment faire ??

Aussi,  est ce que ces qcm sont plutot représentatif de ce qu'il tombera à l'examen ou en TD nous verrons des choses différentes ? 

 

Encore désolé de vous déranger, merci pour vos réponses ! 

[FuturDocteurMamourV2]

Salut !

il y a 7 minutes, jss.maypo a dit :

Source : Plateforme qcm : Poly du printemps : sujet type 3 Année : 2021-2022

- QCM 1 - Soit la réaction : N2O5 -> 2 NO2 + ½ O2. On part d’une solution de concentration en N2O5 égale à 5x10-3 M et on a k=2x10-2…

A. Dans une réaction, les coefficients stœchiométriques sont toujours égaux aux ordres partiels.

B. Il faut 10s pour avoir une concentration en N2O5 inférieur à 2,75x10-3 M.

C. Il faut 60s pour avoir une concentration en N2O5 inférieur à 2,75x10-3 M.

D. Il faut 30s pour avoir une concentration en N2O5 inférieur à 2,75x10-3 M.

E. t1/2= (ln2)/k

Réponses : DE

--> Quels sont les tips pour répondre à ces items ?

Pour celui ci l'item A c'est du cours il faut juste savoir que l'ordre partiel peut correspondre au coef stœchiométriques mais ce n'est pas toujours le cas.

Pour les autres item je le trouve vraiment méchant les calculs sont extrêmement compliqué voir impossible à faire de tête et il manque pas mal d'info dont l'ordre de la réaction ou un indice pour le trouver, l'unité de k pour faire les calculs donc ne t'en fait pas il est pas très significatif de l'examen même si il est important de comprendre la méthode et au moins savoir retrouver les calculs à faire même si il est compliqué de trouver le résultat. Déjà il fallait identifier que cette réaction était l'exemple du cours et d'ordre 1 (pas de méthode la juste il fallait le savoir j'ai un doute sur le fait que vous deviez connaître par cœur l'ordre de certaine réaction je pense qu'il y aura toujours moyen de le trouver grâce aux donnés de l'énoncé à vérifier avec les professeurs lors du TD). Ici c'était donc de l'ordre 1 et tu dois savoir que si l'ordre d'une réaction =1 alors [A]t=[A]0.e^-a.k.t. Tu peux ainsi remplacer par les valeurs de l'énoncé et de l'item. Pour l'item A tu as donc 5*10^-3.e^-2*10-2*10=5*10^-3.e^2*10^-1 ce qui est clairement impossible à faire de tête mais ça fait 4,1*10^-3M environ. Tu fais exactement pareil pour le C attention une des valeur de la puissance de l'exponentiel est fausse dans la correction c'est pas e^(-0,005) mais e^(2*10^-2*60)=e^(1,2)=3,3 environ (impossible de tête encore) et tu trouves du coup au final 1,5*10^-3 M environ bon il est compté FAUX mais en soit c'est bien inférieur à 2,75*10^-3M donc peut être une errata. enfin tu fais pareil avec le C (c'est encore pas possible de tête de trouver la valeur de l'exponentielle et tu trouves bien 2,75*10^-3 

Pour la E comme c'est de l'ordre 1 tu dois savoir que c'est bien ça la formule pour t1/2 si jamais tu la connais pas tu peux la retrouver avec la formule qu'on a utilisé précédemment : [A]t1/2=[A]0.e^-a.k.t1/2=[A]0/2 et donc t'as juste a isoler t1/2. (dit moi si t'as besoin que je te montre comment faire)

Voilà  pour ce premier QCM bon il est pas représentatif de l'examen mais il faut bien comprendre les formules et leur utilisation parce ça peut tomber avec des nombres plus faciles pour calculer bien sur et avec quelque chose pour déterminer l'ordre.

 

il y a 40 minutes, jss.maypo a dit :

QCM 4 - On suit la cinétique de formation d’un complexe moléculaire selon la réaction : B + E -> S + T : On donne t1/2= 2 minutes et [B]0 = [E]0. Indiquez si les propositions suivantes sont vraies ou fausses :

A. Cette réaction suit une cinétique d’ordre 1.

B. Cette réaction suit une cinétique d’ordre 0.

C. La constante de vitesse moyenne est de 5,475 min-1.

D. Le temps de demi-réaction est égal à t1/2 = 1 /a.k.[B0], si l’on considère que la réaction est d’ordre 2 par rapport à B.

E. La concentration initiale [B0] est égale à 0,09 mol. L-1.

Réponses : DE

Pour lui en gros la tu connais pas l'ordre mais tu veux le déterminer. Pour ça ils ont fait une expérience en laboratoire et ils ont calculer K de différentes manière à 3 temps de la réaction :  première ligne comme si c'était de l'ordre 0 deuxième ligne de l'ordre 1 troisième ligne de l'ordre 2. TU sais que k est constant pour une réaction il ne dépend que de la température donc il doit être constant tout au long de la réaction a moins de changer significativement la température. Sur le tableau tu te rends compte que k est constant seulement lorsqu'on le calcul comme si il était d'ordre 2(ça varie un petit peu mais c'est normal c'est des petites variation lié à des incertitudes et tu vois que ordre 0 et 1 ça varie énormément donc ça marche pas). Tu peux ainsi affirmer que la réaction est d'ordre 2. Rien que ça ça ça te permet de répondre aux 4 première question : A et B faux on vient de dire que c'est de l'ordre 2. La c est fausse aussi car même si la valeur correspond l'unité non : selon l'ordre suivit par la réaction l'unité de k est différentes si la réaction est d'ordre 2 l'unité de k est le L/mol/min or ici les min^-1 c'est l'unité de k pour une réaction d'ordre 1 donc c'est faux. Pour la D il faut savoir que c'est bien ça la formule pour calculer t1/2 avec une réaction d'ordre 2 ou bien il faut arriver à le retrouver grâce à cette autre formule que tu dois connaitre pour la lois d'ordre 2 : 1/[B]-1/[B]0=akt (tu peux avoir A à la place de B mais ici on te dit que la loi est d'ordre deux par rapport à B donc tu prends B). Enfin pour la dernière question il faut utiliser la formule de l'item D : ici tu connais t1/2 il est donné donc pas besoin de le calculer par contre on te demande [B]0 il faut donc l'isoler et le calculer donc tu as au début :

t1/2=1/a.k.[B0]

qui donne

[B0]=1/a.k.t1/2=1/5,5*2=1/11=0,09M environ

(ou tu peux arrondir le 5,5 à 5 si tu veux et faire  1/10=0,1 en considérant que t'aurais du prendre 5,5 et pas 5 t'aurais trouvé quelque chose autour de 0,09)

 

il y a 59 minutes, jss.maypo a dit :

QCM 3 - Voici la variation de la concentration de A en fonction du temps selon une réaction d'ordre 2 :

A. Le temps de demi réaction est de 15 minutes.

B. L'équation du temps de demi réaction est t1/2 = 1 / k[A0].

C. La constante de vitesse k vaut 0,1389 mol−1.L.s−1.

D. La constante de vitesse k vaut 8,33.10−3 mol−1.L.s−1.

E. La constante de vitesse k vaut 500 mol−1.L.h−1.

Réponses : ABCE

Enfin le dernier ici tu as un graphe c'est plutôt sympa pour l'item A il suffit de regarder au bout de combien de temps lamoitié de A est consommé donc au début tu as 8 mM la moitié c'est 4mM tu regardes la courbes quand est ce qu'elle arrive à 4 c'est bien pour un Temps de 15 minutes.

Ensuite c'est à nouveau la formule du cours ou que tu ais retrouver pour le t1/2 d'une réaction d'ordre 2 (c'est bien ça c'est précisé dans l'énoncé). Enfin il faut trouver la valeur de la constante de vitesse. Ici ce que tu peux faire c'est prendre la formule de t1/2. 2tant donné que tu connais  t1/2 et [A0] ta seule inconnu c'est k, tu l'isoles donc ça donne k=1/t1/2*[A0]=1/8*10^-3.15=1/0,12(dur à faire de tête à nouveau mais ça sera faisable pour l'exam)= 8,3L/mol/min. Maintenant il faut convertir en L/mol/s et L/mol/h. En divisant par 60 tu as le résultat en L/mol/s donc c'est encore compliqué de tête tu peux trouver envions 0,14  c'est bien le résultat de l'item C donc VRAI et le D FAUX et enfin pour le E tu fais multiplié par 60  ( de tête c'est mieux de prendre juste 8 et pas 8,3) et tu as 8*60=480 c'est proche de 500 sachant que tu as arrondi en dessous donc tu peux le mettra vrai

Voilà désole je sais pas du tout si c'est clair et c'est très long  hésite pas si t'as besoin de précision et va en TD parce que ça sera typiquement des exo d'exam avec des valeurs calculable et toute les infos nécessaire de plus le  prof expliquera bien tous les exo et tu pourras lui poser des questions. Ces QCM sont bien pour la méthode,  la manipulation des formules donc c'est important que tu comprennes ça il faut que tu sois capable d'identifier quel calcul fait mais les valeurs sont trop compliqués a calculer (à par pour le deuxième à la limite) et il manque des infos pour le premier. 

Voilà j'espère que t'as compris et sinon hésite pas !

[jss.maypo]

D'accord, merci beaucoup c'est plus clair !