Responsable Matière An-Schwann Posted January 10 Responsable Matière Posted January 10 salutttttttttttttt J’ai du mal à comprendre ce qu’est concrètement l’ordre de réactif dans le cours d’hier, si une merveilleuse personne peut me l’expliquer ça m’aiderai beaucoup Quote
Ancien Responsable Matière rosembcéphale Posted January 10 Ancien Responsable Matière Posted January 10 hello, c'est-à-dire ? tu peux me montrer les slides précises qui te posent problème ? Quote
Responsable Matière An-Schwann Posted January 10 Author Responsable Matière Posted January 10 Il y a pas vraiment de slides précise, mais c'est juste le concept que j'ai du mal à cerner, Genre quand il y a une réaction chimique, je comprends que ça arrive (pour certaine) a une vitesse précise, et que les réactif ce transforme en produit, mais je comprend pas qu'est ce que l'ordre de réactif représenté dans la réaction Le p et le q la, ça symbolise quoi dans la réaction? L'ordre auquel ils sont consommer? Si c'est ça, qu'est ce que ça veux dire concrètement? Que d'abord A disparaît puis B? Quote
Ancien Responsable Matière Solution rosembcéphale Posted January 10 Ancien Responsable Matière Solution Posted January 10 d'acc alors p et q ce sont les ordres partiels de la réaction, ce ne sont pas forcément les mêmes valeurs que les coef stœchiométriques. elles sont déterminées par des expériences. en gros elles indiquent comment la concentration de A ou B influence la vitesse de la réaction. si q = 1, alors la vitesse de la réaction est proportionnelle à la concentration de B si q = 2, alors la vitesse de la réaction est proportionnelle au carré de la concentration de B si q = 0, alors la concentration de B n'influe pas sur la vitesse de la réaction => pareil pour p et A enfin p+q = l'ordre global de ta réaction (ordre 0, 1 ou 2) : grâce à l'ordre global tu peux déduire le T1/2, k la constante de vitesse ou même une concentration de produit à un temps donné ! j'espère que c'est plus clair :) ju.gulaire, FuturDocteurMamourV2 and alicetone 1 2 Quote
Responsable Matière An-Schwann Posted January 10 Author Responsable Matière Posted January 10 8 minutes ago, rosembcéphale said: d'acc alors p et q ce sont les ordres partiels de la réaction, ce ne sont pas forcément les mêmes valeurs que les coef stœchiométriques. elles sont déterminées par des expériences. en gros elles indiquent comment la concentration de A ou B influence la vitesse de la réaction. si q = 1, alors la vitesse de la réaction est proportionnelle à la concentration de B si q = 2, alors la vitesse de la réaction est proportionnelle au carré de la concentration de B si q = 0, alors la conventration de B n'influe pas sur la vitesse de la réaction => pareil pour p et A enfin p+q = l'ordre global de ta réaction (ordre 0, 1 ou 2) : grâce à l'ordre globas tu peux déduire le T1/2, k la constante de vitesse ou même une concentration de produit à un temps donné ! j'espère que c'est plus clair :) Merci c'est plus claire!!!! rosembcéphale 1 Quote
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