OXYDO-RÉDUCTION

[Camfl29]

Coucou, 

est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer ou me donner une technique pour réussir les exercices qui concernent le nombre d'oxydation svp, j'arrive vraiment pas a comprendre.

Merci d'avance !!

[Cicatrix]

Salut, 

Il y a 3 heures, Camfl29 a dit :

Coucou, 

est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer ou me donner une technique pour réussir les exercices qui concernent le nombre d'oxydation svp, j'arrive vraiment pas a comprendre.

Merci d'avance !!

 

il faut commencer avec les nombres d'oxydation (no) qui se lient direct : Fe3+ est un ion, et on a no = +III car sa charge est +3, c'est-à-dire que l'atome de Fer a perdu 3 électrons.

Le no de H2O (l'eau) est no = 0 pour la molécule entière : en effet, on ne voit pas de charge globale. Cependant, pour se lier, les atomes H et O se sont fait des concessions : l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène donc il lui a "pris" 2 électrons, c'est-à-dire 1 électron à chaque liaison. no(O)=-II. Vu qu'on lui a volé un électron à chaque liaison avec l'oxygène, chaque hydrogène a un no = +I. 

Il faut retenir que les électrons sont négatifs donc plus l'atome a d'électrons, plus son no sera négatif.

 

On peut aussi faire un schéma de cette attraction d'électron :

Cela donne au total :

 

N'hésite pas à m'envoyer les molécules sur lesquelles tu as du mal et des précisions si je n'ai pas bien compris ta question,

dans tous les cas courage pour ces derniers jours de révisions 

Edited December 15, 2024 by Cicatrix

[SABRINA.]

Salut, je voulais savoir aussi comment déterminer que par exemple c’est une équation d’oxyde réduction le prof nous avez parler de compter le nombre de no 

Mais je ne comprend pas trop merci :) 

[Cicatrix]

Salut @SABRINA., effectivement il faut regarder les nombres d'oxydation des atomes chez les réactifs et chez les produits. Si c'est une réaction d'oxydo-réduction, au moins un atome voit son no changer entre les 2.

[SABRINA.]

Ok mercii!! 

[Cicatrix]

Par exemple, si on prend une demi-équation : O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O 

On voit que le no de l'Oxygène passe de 0 à -II entre la gauche et la droite de la demi-équation : O2/H2O est un couple redox, donc les réaction où on voit ce changement de no sont des réactions redox

[SABRINA.]

Ahhhhh mercii c’est bon j’ai compris! 
Bonne soirée :) 

[Camfl29]

il y a 14 minutes, Cicatrix a dit :

Salut, 

 

il faut commencer avec les nombres d'oxydation (no) qui se lient direct : Fe3+ est un ion, et on a no = +III car sa charge est +3, c'est-à-dire que l'atome de Fer a perdu 3 électrons.

Le no de H2O (l'eau) est no = 0 pour la molécule entière : en effet, on ne voit pas de charge globale. Cependant, pour se lier, les atomes H et O se sont fait des concessions : l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène donc il lui a "pris" 2 électrons, c'est-à-dire 1 électron à chaque liaison. no(O)=-II. Vu qu'on lui a volé un électron à chaque liaison avec l'oxygène, chaque hydrogène a un no = +I. 

Il faut retenir que les électrons sont négatifs donc plus l'atome a d'électrons, plus son no sera négatif.

 

On peut aussi faire un schéma de cette attraction d'électron :

Cela donne au total :

 

N'hésite pas à m'envoyer les molécules sur lesquelles tu as du mal et des précisions si je n'ai pas bien compris ta question,

dans tous les cas courage pour ces derniers jours de révisions 

Merci beaucoup c’est très clair, j’ai tout compris