Solutions : propriétés colligatives et pression

[Babagaba]

Bonjour, je ne vois pas pourquoi l’item suivant est vrai (c’est une annale de l’année dernière il me semble) : 

 

QCM n° 4

Un récipient clos est séparé en deux compartiments de 1 L par une membrane indéformable. Le compartiment (1) contient une solution d'urée à 1 mmol.L' et le compartiment (2), une solution de macromolécule non chargée à 1 mmol.L-ª. La température est de 27°C. Les solutions seront considérées comme diluées.

E) Si la membrane est une membrane dialysante, il existe une différence de pression osmotique entre les 2 compartiments de 2 400 Pa. 

 

La correction dit vrai, mais je pensais qu’il fallait mettre la C en mol/m^3…  :

C(1) = 1 - 0,5 = 0,5 mmol

C(2) = 1 + 0,5 = 1,5 mmol

T= 27 + 273 = 300 (en kelvin)

P(1) = 0,5 × 8 × 300 = 4 × 300 = 1200 Pa

P(2) = 1,5 × 8 × 300 = 12 × 300 = 3600 Pa

3600 - 1200 = 2400 Pa

 

Merci de m’éclairer !! 

[mathi.asparagine]

Salut ! @Babagaba
Alors t’as raison il faut convertir mais ici on a fait un raccourci sans détailler la conversion parce que les puissances s’annulent. 
Je m’explique : pour passer des mmol/L en mol/m³ tu fais x10^-3 pour passer en mol, et x10³ pour passer du L (dm³) en m³. 
Dit moi si c’est plus clair !

 

Edited December 14, 2024 by mathi.asparagine

[Babagaba]

  On 12/14/2024 at 7:48 AM, mathi.asparagine said:

Salut ! @Babagaba
Alors t’as raison il faut convertir mais ici on a fait un raccourci sans détailler la conversion parce que les puissances s’annulent. 
Je m’explique : pour passer des mmol/L en mol/m³ tu fais x10^-3 pour passer en mol, et x10³ pour passer du L (dm³) en m³. 
Dit moi si c’est plus clair !

 

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Je me doutais que ct ça... merci à toi !