enthalpie libre

[sesamoïde]

je reviens ici deux secondes, mais j’ai pas compris comment on répond à la question D et et E alors que l’on a juste le potential standard

 

https://ibb.co/YhCmFbk

[ju.gulaire]

Coucouuuuuu ici il faut partir de la formule delta G = -nFdelta E    (oui ça marche avec delta G0 et delta E0 aussi)

donc selon le signe de ton delta E et sachant que F est positif (faut voir n aussi) → détermine le signe de ton expression pour savoir si delta G est positif ou négatif !

Du coup tu sauras si tu es en sens 1 ou 2 pour répondre à la E !

[sesamoïde]

@ju.gulaire hey!! en fait j'avais cette formule, mais je t'avoue que je sais plus comment l'utiliser, j'ai oublié depuis :')

F c'est la constante faraday ? Et du coup, elle est toujours positive ? 
Par contre, le n je sais plus du tout comment le calculer :') c'est pas le nombre d'électrons échangés ?

Si ça té ne dérange pas est-ce que tu pourrais me montrer comment tu fais avec cet exercice ? Sinon c'est pas grave j'attendrai un tuteur!! <3

[ju.gulaire]

Okkk alors F c'est bien la constante de Faraday strictement positive (9.65 * 10 exp 5 je me souviens plus de l'unité mdr)

n c'est bien ton nombre d'électrons échangés de gauche à droite → Fe2+ + 2é = Fe ici n= -2 car on "consomme" 2é       alors que    Fe = Fe2+ + 2 é ici n= 2 car 2 é sont "apparus"

En général qd c'est sur une équation de réaction globale comme ici n est positif et égal au nbr d'électrons échangées (ici 2)

voilààà j'espère qu c'est + clair les tuteurs n'hésitez pas à me corriger !

[Cicatrix]

Coucou @sesamoïde, 

C'est du cours ça : quand c'est spontané ΔG est négatif. D'ailleurs, si on calcule ΔG=-nFΔE, on aura toujours quelque chose de négatif.

 

Pour la E, il faut regarder quel est l'oxydant le plus fort de la réaction, or c'est le ΔE de l'acétaldéhyde qui est le + grand (-0,17V) donc c'est lui qui sera transformé en éthanol et pas l'inverse.

 

Attention : si on ne vous demande pas de résultat en chiffres, il ne faut pas forcément faire de calcul précis (aux exceptions près).

[Yuuki]

Hello !

Je viens apporter une petite information en plus ! (à faire valider par un RM) 

Une équation red/ox est toujours spontanée = exergonique !!
Ce qui veut dire que  ΔG° est toujours < O (réaction exergonique) car ΔE° toujours > 0 avec ΔE° = E°1 - E°2

Edited December 12, 2024 by lxxuane

[Cicatrix]

  On 12/12/2024 at 10:45 AM, lxxuane said:

Hello !

Je viens apporter une petite information en plus ! (à faire valider par un RM) 

Une équation red/ox est toujours spontanée = exergonique !!
Ce qui veut dire que  ΔG° est toujours < O (réaction exergonique) car ΔE° toujours > 0 avec E° = E°1 - E°2

Expand  

c'est validé par une tutrice chef

[sesamoïde]

merci à vous trois !! @ju.gulaire @Cicatrix @lxxuane

 

  On 12/12/2024 at 10:41 AM, Cicatrix said:

Coucou @sesamoïde, 

C'est du cours ça : quand c'est spontané ΔG est négatif. D'ailleurs, si on calcule ΔG=-nFΔE, on aura toujours quelque chose de négatif.

Expand  

Mais ici si on la calcule elle est positive non ? Parce que du coup ça donnerait E=-(-2)Fx0,02 ?

d'ailleurs, question en plus si ça te dérange pas :') la variation est toujours positive non ? C'est pour ça que l'on trouve 0,02 au lieu de -0,02

[Cicatrix]

  On 12/12/2024 at 10:54 AM, sesamoïde said:

Mais ici si on la calcule elle est positive non ? Parce que du coup ça donnerait E=-(-2)Fx0,02 ?

Expand  

attention n est un nombre positif

 

  On 12/12/2024 at 10:54 AM, sesamoïde said:

d'ailleurs, question en plus si ça te dérange pas :') la variation est toujours positive non ? C'est pour ça que l'on trouve 0,02 au lieu de -0,02

Expand  

ΔE est toujours positive oui !! on soustrait le E de l'oxydant par le E du réducteur, et l'oxydant a toujours le E le + élevé dans une réaction spontanée

[sesamoïde]

  On 12/12/2024 at 10:56 AM, Cicatrix said:

attention n est un nombre positif

 

ΔE est toujours positive oui !! on soustrait le E de l'oxydant par le E du réducteur, et l'oxydant a toujours le E le + élevé dans une réaction spontanée

Expand  

ok merciii