Anal 2020-2021

[Betti]

Saluut petite question quand on a ce genre de qcm :

SOit un flacon d'1L d'une solution expérimentale composée de 5g d'un antidiabétique non dissocié (M=50g.mol-1) et de 1,42 g de NaSO4 (M=142 g.mol-1, alpha=0,9)

 

donc je me demandais car ducoup de ce que je sais normalement la particule non disssociée  est égale à 1 si je me trompe pas mais pour le calcul de molarité quand j'en viens a calculer i=Cm+ alpha(p-1) et que je dois calculer p  (le nombre de particule) je ne sais pas à quelle valeur l'associer.

En attente de votre réponse,

Bien cordialement Betii.

 

[egy]

Coucou ! 

 

Pour les solutés qui ne se dissocient pas, le coefficient de dissociation alpha est égal à 0 et i est égal à 1 (tout le temps, peu importe le type de soluté tant qu'il est non dissocié). 

Comme tu l'as dit : i = 1+ alpha (p-1) mais dans le cas d'un soluté qui ne se dissocie pas, puisque alpha = 0, alors alpha*(p-1) sera aussi égal à 0 (puisque quand on multiplie par 0, ça fait 0) donc pas besoin de chercher le p. Pour ton antidiurétique, l'osmolarité = la molarité. 

Pour calculer l'osmolarité totale de la solution, tu dois séparer tes calculs : d'abord tu calcules l'osmolarité de ton antidiabétique non dissocié (qui est donc égal à sa molarité puisque i=1) et tu additionnes avec l'osmolarité de NaSO4, que tu calcules aussi séparément. 

Pour trouver le p de NaSO4, il faut que tu écrives la dissociation : 

NaSO4 -> 2 Na+ et 1 SO4 2-, donc le p de NaSO4 est égal à 3 ( 2 du Na+ + 1 du SO4 2- ). 

 

Voilà, j'espère que c'était assez clair et que ça a pu t'aider ! 

N'hésites pas si tu as d'autres questions et bon courage dans tes révisions ! 

Edited December 12, 2024 by egy

[Betti]

  On 12/12/2024 at 9:55 AM, egy said:

Coucou ! 

 

Pour les solutés qui ne se dissocient pas, le coefficient de dissociation alpha est égal à 0 et p est égal à 1 (tout le temps, peu importe le type de soluté tant qu'il est non dissocié). 

Comme tu l'as dit : i = 1+ alpha (p-1) mais dans le cas d'un soluté qui ne se dissocie pas, puisque alpha = 0, alors alpha*(p-1) sera aussi égal à 0 (puisque quand on multiplie par 0, ça fait 0) donc pas besoin de chercher le p. Pour ton antidiurétique, l'osmolarité = la molarité. 

Pour calculer l'osmolarité totale de la solution, tu dois séparer tes calculs : d'abord tu calcules l'osmolarité de ton antidiabétique non dissocié (qui est donc égal à sa molarité puisque i=1) et tu additionnes avec l'osmolarité de NaSO4, que tu calcules aussi séparément. 

Pour trouver le p de NaSO4, il faut que tu écrives la dissociation : 

NaSO4 -> 2 Na+ et 1 SO4 2-, donc le p de NaSO4 est égal à 3 ( 2 du Na+ + 1 du SO4 2- ). 

 

Voilà, j'espère que c'était assez clair et que ça a pu t'aider ! 

N'hésites pas si tu as d'autres questions et bon courage dans tes révisions ! 

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Mais alors petite question car quand tu dis au début que alpha non dissocié et p=1 tu dis apres que p=0 pour l'antidiabétique car dans ma logique j'aurais ducoup fais 1+0 *-1

[egy]

Ah oui, désolée je me suis un peu mélangée (je vais corriger ça)  

C'est i qui est toujours = 1 pour les particules non dissociées, puisque alpha =0. Donc pour les particules non dissociées, ça ne sert à rien de calculer le p, puisque le résultat (donc le i) sera toujours égal à 1, on n'a pas besoin de le connaitre 

[Betti]

  On 12/12/2024 at 10:32 AM, egy said:

Ah oui, désolée je me suis un peu mélangée (je vais corriger ça)  

C'est i qui est toujours = 1 pour les particules non dissociées, puisque alpha =0. Donc pour les particules non dissociées, ça ne sert à rien de calculer le p, puisque le résultat (donc le i) sera toujours égal à 1, on n'a pas besoin de le connaitre 

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Parfait merci pour tess réponses très clair et rapide !!! Très bonne journée à toi :))