ph

[Anikookie]

https://ibb.co/gSdVhCR

Salut! juste j'aimerai savoir pourquoi le pouvoir tampon est= 1

Vu que la différence de ph est 4,6-3,8, ce qui est diff de 1! Ou ils ont juste arrondi le 0,8 à 1?

 

Merci d'avance

[Kinase31]

Salut, 

 

Pour trouver le pouvoir tampon il faut utiliser la formule ΔC/ΔpH

 

Donc tu as déja trouvé le   ΔpH  => 4,6-3,8 = 0,8. Et il faut maintenant que tu divises par  ΔC (concentration, mais ici on utilise les moles, unité donnée dans l'énoncé).

 

Donc initialement on te dit que tu as 1,1 moles d'acide butyrique, puis on te dit qu'on ajoute 0,8 mole de KOH. Donc ces réactifs vont réagir, et KOH sera réactif limitant, donc il réagit totalement et il restera 1,1 - 0,8 = 0,3 mole d'acide butyrique. Donc pour trouver ΔC, il faut faire la différence de concentration en réactif à l'état initial et à l'état final. Du coup tu as (pour l'acide butyrique) 1,1 - 0,3 = 0,8 (on constate aussi la même différence pour KOH -> 0,8 - 0 = 0,8

 

Donc maintenant tu as ton ΔC, il reste plus qu'à appliquer la formule :

 

ΔC/ΔpH = (4,6-3,8)/(1,1 - 0,3) = 0,8/0,8 = 1

 

Voila j'espère avoir répondu à ta question et passe une bonne soirée !

 

[Anikookie]

Merciiiiiiii @Kinase31 pour ton explication

[Cerimay]

il y a 15 minutes, Kinase31 a dit :

Salut, 

 

Pour trouver le pouvoir tampon il faut utiliser la formule ΔC/ΔpH

 

Donc tu as déja trouvé le   ΔpH  => 4,6-3,8 = 0,8. Et il faut maintenant que tu divises par  ΔC (concentration, mais ici on utilise les moles, unité donnée dans l'énoncé).

 

Donc initialement on te dit que tu as 1,1 moles d'acide butyrique, puis on te dit qu'on ajoute 0,8 mole de KOH. Donc ces réactifs vont réagir, et KOH sera réactif limitant, donc il réagit totalement et il restera 1,1 - 0,8 = 0,3 mole d'acide butyrique. Donc pour trouver ΔC, il faut faire la différence de concentration en réactif à l'état initial et à l'état final. Du coup tu as (pour l'acide butyrique) 1,1 - 0,3 = 0,8 (on constate aussi la même différence pour KOH -> 0,8 - 0 = 0,8

 

Donc maintenant tu as ton ΔC, il reste plus qu'à appliquer la formule :

 

ΔC/ΔpH = (4,6-3,8)/(1,1 - 0,3) = 0,8/0,8 = 1

 

Voila j'espère avoir répondu à ta question et passe une bonne soirée !

 

Pour moi c'est bon rien à rajouter... Bravo & merci pour ta réponse rapide !