Qcm 8 session 2 2023-2024

[Batman_sans_Robin]

Bien le bonjour à vous,

J'ai du mal avec les items B et C. Pour le B comment on trouve Delta rG°' sachant qu'on a ni H, ni S. Est-ce que c'est par rapport au sens de l'équation ? Ou c'est autre chose ?

 

Pour l'item C, j'ai regardé la correction et il faut utiliser la formule Delta E° = RT/nF lnK. Sachant qu'on est dans les conditions standards, RT/F = 0,006. Il n'y a pas censé avoir E°' qui apparait et du coup obtenir delta E° = E°' - 0,006/2 log K ? peut-être que je confonds 2 formules... Si on peut m'expliquer svp 

 

https://zupimages.net/viewer.php?id=24/49/rpbe.jpeg

 

Bien à vous, Batman (:

 

[lecrocodu32]

Salut

Pour la B je pense qu il faut utiliser la formule ArG° =-nFE° 

Pour la C

Delta E° = RT/nF lnK. Est correcte on demande de calculer un delta et non pas un potentiel si ça aurait été le cas on aurait utilisé E° = E°' - 0,006/2 log K

On trouve la formule du delta par simplification mais ne m’y attarde. 

Dit moi si c'est plus clair 

Lacrocobise 

 

[Leelou]

Salut, tu pourrais nous envoyer l'énoncé du qcm stp? Ce serait plus facile pour te répondre.

Mais en effet deltaG est positif lorsque la réaction est spontanée dans le sens 2 (sens inverse ) et il est négatif lorsque la réaction est spontanée dans le sens 1. Tu peux donc répondre à l'item juste en sachant dans quel sens la réaction est spontanée.

[Batman_sans_Robin]

il y a 18 minutes, Leelou a dit :

Salut, tu pourrais nous envoyer l'énoncé du qcm stp?

Oui pardon ! https://zupimages.net/viewer.php?id=24/49/sjmo.jpeg

[Leelou]

Du coup pour l'item C tu utilises la formule delta E =2,3*RT/nF *logK =0,06/n *logK.

Delta E= 0,25-0,1=0,15 et n=nb d'électrons mit en jeu lors de la réaction=2 (dis-moi si tu as besoin que je réexplique comment équilibrer une équation d'oxydoréduction).

Donc 0,15=0,03*logK.

Donc logK= 0,15/0,03=5.

 

J'espère que c'est un peu clair pour toi, dis moi si tu as besoin que je te réexplique.

 

Edited December 8, 2024 by Leelou

[MileyVirus]

Il y a 13 heures, Leelou a dit :

Du coup pour l'item C tu utilises la formule delta E =2,3*RT/nF *logK =0,06/n *logK.

Delta E= 0,25-0,1=0,15 et n=nb d'électrons mit en jeu lors de la réaction=2 (dis-moi si tu as besoin que je réexplique comment équilibrer une équation d'oxydoréduction).

Donc 0,15=0,03*logK.

Donc logK= 0,15/0,03=5.

 

J'espère que c'est un peu clair pour toi, dis moi si tu as besoin que je te réexplique.

 

Bonjouur, je m'insère dans le sujet parce que j'ai pas compris comment on résolvait l'item B vous pouvez me reexpliquer svp ? Merciii

[ilhamoxiciIline]

il y a 59 minutes, SarahSadia a dit :

Bonjouur, je m'insère dans le sujet parce que j'ai pas compris comment on résolvait l'item B vous pouvez me reexpliquer svp ? Merciii

Salut,pour cet item tu dois utiliser la formule ΔG_r = - nFΔE 

Sachant que nF > 0 

Lorsque ΔE >0 on a ΔG_r <0

[Batman_sans_Robin]

Il y a 14 heures, Leelou a dit :

Du coup pour l'item C tu utilises la formule delta E =2,3*RT/nF *logK =0,06/n *logK.

Delta E= 0,25-0,1=0,15 et n=nb d'électrons mit en jeu lors de la réaction=2 (dis-moi si tu as besoin que je réexplique comment équilibrer une équation d'oxydoréduction).

Donc 0,15=0,03*logK.

Donc logK= 0,15/0,03=5.

 

J'espère que c'est un peu clair pour toi, dis moi si tu as besoin que je te réexplique.

 

C'est très clair merci à toi !