Equilibrer une equation redox

[a.hoz]

Bonsoir à tous ! J'espère que vous allez bien pour commencer :))

J'ai du mal à comprendre comment trouver les nombres 5 et 9 je pense qu'il y a un soucis quand j'équilibre. 

Si quelqu'un pouvait m'expliquer ahah 

https://www.noelshack.com/2024-49-6-1733593334-capture-d-cran-7-12-2024-184148.jpeg

 

Merci d'avance :))

Bonne soirée et bonnes révisions à tous ! 

[Cicatrix]

Salut, j'espère que toi aussi ça va ;)

 

Pour résoudre cette équation, il faut suivre les étapes, et celles-ci peuvent être modifiées (par ex si tu préfères avoir des H3O+ dès le début) mais ça ne change pas le résultat.

Demi-équations :

• NO₂^- + H₂O = NO₃^- + 2H⁺ + 2e-
• MnO₄^- + 8H⁺ + 5e- = Mn²⁺ + 4H₂O

Multiplication pour qu'il y ait le même nombre d'électrons échangés :

• 5NO₂^- + 5H₂O = 5NO₃^- + 10H⁺ + 10e-
• 2MnO₄^- + 16H⁺ + 10e- = 2Mn²⁺ + 8H₂O

Equation bilan, simplification et création de H₃O⁺ : 

• 5NO₂^- + 5H₂O + 2MnO₄^- + 16H⁺ = 5NO₃^- + 10H⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O
• 5NO₂^- + 2MnO₄^- + 6H⁺                = 5NO₃^- + 2Mn²⁺ + 3H₂O
• 5NO₂^- + 2MnO₄^- + 6H⁺  + 6H₂O = 5NO₃^- + 2Mn²⁺ + 3H₂O + 6H₂O 
• 5NO₂^- + 2MnO₄^- + 6H₃O⁺           = 5NO₃^- + 2Mn²⁺ + 9H₂O

On a donc bien : 5NO₂^- + 2MnO₄^- + 6H₃O⁺ = 5NO₃^- + 2Mn²⁺ + 9H₂O

 

Bonne soirée !

 

Edited December 7, 2024 by Cicatrix