Oxydo réduction

[ciaramification]

Bonjour qqln peut m'expliquer la C et la E svp? Merci

 

QCM 32 Les ions nitrites sont oxydés en ions nitrates par certaines bactéries en présence d’oxygène. Les potentiels biologiques standards des 2 coupes considérés sont : E0’ (NO3- /NO2) = +0,42V E0’(O2/H2O) = +0,82V (2,3 RT/F = 0,06V)

A. Dans le couple O2/H2O, le dioxygène joue le rôle d’oxydant

B. La demi-réaction équilibrée correspondant au couple 02/H2O est la suivante : O2 +2 e- + 2 H3O+ = 3H2O

C. L’équation correspondant à la réaction d’oxydo-réduction globale est : NO2- + ½ O2 à NO3-

D. La variation du potentiel standard biologique (∆E0’) de la réaction globale est égale à + 1,24V

E. Le logarithme décimal de la constante d’équilibre de la réaction globale est supérieur à 10.

[lanouille]

coucou @ciaramification

pour l'item C : tu dois d'abord faire les 2 demi-équations des deux couples

- pour O2/H2O, tu as : O2 + 4e + 4H3O+ -> 6H2O

- pour NO3-/NO2-, tu as : NO2- -> NO3- + 2e + 2H3O+ => ici on va faire x2 pour équilibrer les électrons avec la demi-équation du dessus

ce qui te donne comme équation bilan : O2 + 2 NO2- -> 2 NO3- soit égal à NO2- + 1/2 O2 -> NO3-

 

pour l'item E : il faut calculer via la formule 

on sait que delta E = 0,82 - 0,42 = 0,4 V ; 2,3 RT/F = 0,06 (ça sera toujours donné à l'examen ne t'en fais pas) ; n = 4 car c'est le nombre d'électrons échangés

donc tu as : 0,4 = 0,06/4 . log K donc log K = 0,4 / (0,06/4) 

peux tu me donner les réponses de ce qcm, histoire que je te me trompe pas :)

 

[ciaramification]

ACE