Polarité des molécules

[Lrln]

 

Salut, j’ai énormément de mal à savoir comment faire pour connaitre la polarité d’une molécule. Je n’ai pas fait spé physique-chimie en terminale, et en première je comprenais rien non plus alors mes cours ne m’aident pas trop… 

Merci d’avance ! <3

 

[Cicatrix]

Salut @Lrln, 

D'après mon cours de terminale, il faut, pour qu'une molécule soit polaire, vérifier 2 conditions :

- avoir des liaisons polarisées

- que les centres des charges + et - ne coïncident pas.

 

Exemple :

• Le dioxygène O₂, le diazote N₂, le dichlore Cl₂ : APOLAIRES. Ces molécules ne vérifient pas la 1re condition : leurs liaisons ne sont pas polarisées.
• Le CO₂, lui, a des liaisons polarisées (1re condition). Mais vu que sa géométrie est linéaire, les centres des charges se retrouvent au milieu à se compenser. CO₂ est apolaire.

 les liaisons sont polarisées

 le centres des charges négatives (G-) se retrouve au même endroit que le centre des charges positives (G+).

• H2CO est, elle, polaire, en respectant les 2 conditions.

j'ai détaillé cet exemple de molécule polaire dans cette discussion (à la fin) : 

 

[Lrln]

Ok, c’est bien plus clair, merci beaucoup !!