thermodynamique QCM supplementaire ED chimie

[Palamine]

Bonjour,

je viens de retravailler mes cours de chimie, je n'arrive pourtant pas à comprendre pourquoi seul l'item C est considéré juste

Concernant l'item A il me semble pourtant que le nombre de mol de gaz diminue ce qui à mon sens entraine une diminution de pression. Même raisonnement pour le B dans lequel il me semble observer cette fois une augmentation de la pression dans le milieu

 

Concernant l'item E est il compté faux car le nombre d'ion chlore est inchangé ???

 

[Shoufre]

Coucou ! 

Il semblerait que tu te sois légèrement emmêlée les pinceaux avec le principe de Le Chatelier, selon le principe de Le Chatelier, si on fait varier un facteur on doit faire en sorte d'aller dans un sens de la réaction qui diminue ce facteur soit :

• si on augmente la pression on diminue le nombre de moles de gaz,
• si on diminue la pression on augmente le nombre de moles de gaz,
• si on augmente la température on augmente le nombre de moles de gaz si on considère que ce facteur,
• si on diminue la température on diminue le nombre de moles de gaz,
•  ATTENTION  : si la température augmente on doit aussi prêter attention au deltaH, car si on augmente la température on veut la faire diminuer donc se diriger vers un état ENDOTHERMIQUE (qui consomme de la chaleur) donc deltaH>0, (à noter si une réaction est endothermique dans un sens alors elle est exothermique dans l'autre et vice versa).

Je te renvoie sur ce sujet : 

Le 11/09/2020 à 21:34, Claro a dit :

- Application du principe Le Chatelier

 

Donc si on suit cette logique :

• A => FAUX, on va vers la gauche car on a 4 moles de gaz contre 2 à droite
• B => FAUX, on va vers la gauche car on a 0 mole de gaz contre 1 à droite
• C => VRAI, on va vers la droite car on a 1 mole de gaz contre 0 à gauche ET deltaH > 0
• D => FAUX, car on augmente la température qu'on veut consommer or deltaH < 0 dans le sens direct (gauche vers la droite) donc deltaH > 0 dans le sens indirect (droite vers la gauche) donc c'est dans ce sens qu'on va se diriger donc vers la gauche.
• E => FAUX, on augmente HCl on veut donc les consommer, or ils sont à droite de la demi équation donc on va aller vers la gauche.

Tout cela nous renvoie à la conclusion : Seul l'item C est VRAI ! 

Est-ce que c'est plus clair ? N'hésite pas au besoin !!! 

 Bon courage ! 

[Palamine]

Le 02/12/2024 à 09:07, Shoufre a dit :

Coucou ! 

Il semblerait que tu te sois légèrement emmêlée les pinceaux avec le principe de Le Chatelier, selon le principe de Le Chatelier, si on fait varier un facteur on doit faire en sorte d'aller dans un sens de la réaction qui diminue ce facteur soit :

• si on augmente la pression on diminue le nombre de moles de gaz,
• si on diminue la pression on augmente le nombre de moles de gaz,
• si on augmente la température on augmente le nombre de moles de gaz si on considère que ce facteur,
• si on diminue la température on diminue le nombre de moles de gaz,
•  ATTENTION  : si la température augmente on doit aussi prêter attention au deltaH, car si on augmente la température on veut la faire diminuer donc se diriger vers un état ENDOTHERMIQUE (qui consomme de la chaleur) donc deltaH>0, (à noter si une réaction est endothermique dans un sens alors elle est exothermique dans l'autre et vice versa).

Je te renvoie sur ce sujet : 

 

Donc si on suit cette logique :

• A => FAUX, on va vers la gauche car on a 4 moles de gaz contre 2 à droite
• B => FAUX, on va vers la gauche car on a 0 mole de gaz contre 1 à droite
• C => VRAI, on va vers la droite car on a 1 mole de gaz contre 0 à gauche ET deltaH > 0
• D => FAUX, car on augmente la température qu'on veut consommer or deltaH < 0 dans le sens direct (gauche vers la droite) donc deltaH > 0 dans le sens indirect (droite vers la gauche) donc c'est dans ce sens qu'on va se diriger donc vers la gauche.
• E => FAUX, on augmente HCl on veut donc les consommer, or ils sont à droite de la demi équation donc on va aller vers la gauche.

Tout cela nous renvoie à la conclusion : Seul l'item C est VRAI ! 

Est-ce que c'est plus clair ? N'hésite pas au besoin !!! 

 Bon courage ! 

Coucou merci beaucoup pour ta réponse, tout ça me parait plus clair =)