Gaz

[ciaramification]

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Bonjour qqln peut essayer de mefaire comprendre ce QCM svp? Merci

Les réponses c'est AB

[torpi]

Salut, 

Tout d'abord il faut calculer la quantité de matière totale. On a alors 6.02 x 10²²entités et on sait que une mole correspond 6.02 x 10²³entités. On a alors 0.1 mol de gaz.

Par la suite on multiplie cette quantité de gaz par chaque pourcentage de chaque gaz pour en déterminer la quantité de matière.

On a ainsi 0.01mol de O₂, 0.08mol de N₂, 0.008mol de CO₂ et 0.002mol de He.

 

Pour la A on va calculer la pression à l'aide de la formule des gaz parfait : PV=nRT <=> P= 10700 Pa ce qui se rapproche de la pression sous 1m d'eau (9700Pa).

Pour la B, je n'arrive pas y répondre.

Pour la C, comme le pourcentage de He est de 2% on peut en déduire que sa fraction molaire est de 0.02.

Pour la D, comme ce sont tous des gaz, ils possèdent tous les 3 modalités d'agitation thermique

Pour la E, si on enlève l'O₂ on enlève 0.01 mol de gaz on a alors en tout 0.09mol de gaz et ainsi à l'aide d'un produit en croix on obtient une fraction molaire de 0.89 et non de 0.72.

[HectoPascal]

Pour la B on a une pression partielle en O2 de 10%. Vu l'item A, elle vaut donc 10700 × 0,1 = 1070 soit environ 0,1 atm. On sait qu'un atm vaut 760 mm de mercure ce qui vaut 76cmHg, donc 0,1 atm vaut bien 7,6 cmHg.